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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若下图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。 下列各表述与示意图一致的是（ ）A图三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B图中曲线表示某反应过程
2、的能量变化， 若使用催化剂，B点会降低C图中使用的NaOH的浓度为2 mol/LD图中物质A反应生成物质C，H02、下列有关分散系说法正确的是A从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别C将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化DFe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电3、下列用品对应的有效成分及用途错误的是()ABCD用品有效成分Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2Al(OH)3用途防火剂发酵粉消毒剂抗酸药AABBCCDD4、下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A向含有等
3、物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、 Ba（OH）2、BaCO3B向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是 ：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+5、1 mol 苯乙烯（）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：条件消耗氢气加成产物室温、低压、催化
4、剂1 mol高温、高压、催化剂4 mol下列说法正确的是A两种条件下的加成产物都属于芳香烃B两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代D该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼6、亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl没有画出），此温度下，下列分析正确的是AHClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
5、CpH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2)-2c(OH)7、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A1,2-二甲基戊烷B2-乙基丁烷C3-乙基己烷D3，4-二甲基戊烷8、下列各组数据比较，前者比后者小的是A氯水与氨水中微粒种类B乙烷与苯分子中碳碳键键长C氯化铯与氯化钠的熔点DAl2O3与AlCl3的熔点9、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a
6、1)，5 min末测得M的物质的量为14 mol。则下列说法正确的是A15 min，Y的平均反应速率为118 molL1min1B当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C平衡后升高温度，X的反应速率降低D到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ10、下列说法中，正确的是A化学研究的主要目的就是认识分子B电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阳极C化学家可以制造出自然界中不存在的物质D黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指硫化物11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为6NAB标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容
7、器中，含有的分子数为0.1NAC标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA12、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18 molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应ABCD13、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类AABBCC
8、DD14、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OB在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2C自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4D在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO415、下列有关说法正确的是（ ）A向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+
9、)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)BpH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序C常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)D常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)16、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、Cu2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SOD无色溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO二
10、、非选择题（本题包括5小题）17、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去RCH2COOH R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烃基)(1)A的结构简式为 _ 。(2)物质甲中所含官能团的名称是 _ 。(3)反应的反应类型为 _ ，氯贝特的核磁共振氢谱有 _ 组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有 _ 种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式： _ 。1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反
11、应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 _ 。18、以烃A为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下：完成下列填空（1）A的结构简式是_。工业上A的来源通常是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的反应类型是_。（4）反应的试剂与条件是_。（5）F的结构简式是_。（6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式_。i. 能发生银镜反应且分子中不含甲基 ii. 苯环上有两个对位取代基（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出其合成线路。_。（合成路线常用的表示方式为：）19、高铁酸钾(K2FeO4)是一
12、种新型绿色高效的水处理剂，可利用KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备，实验室模拟生产K2FeO4过程如图。已知：FeCl3易潮解，100左右时升华KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在05的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1）仪器X的的名称为_，装置A中反应的离子方程式为_。（2）使用过量KOH除了与Cl2反应生成KClO，还起到的_作用，写出此装置中制备K2FeO4的化学方程式_，该装置可选择的控温方式为_。（3）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等
13、杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。取一定量的高铁酸钾粗产品溶于_；过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；搅拌、静置、过滤，用_洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。20、MnO2是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上Mn(NO3)2和KMnO4为原料制备MnO2，其生产原理如下：用软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定条件下，把50%的Mn
14、(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生如下反应：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O5MnO2+2KNO3+4HNO3，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2。请回答下列问题：、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。（1）写出甲中产生气体反应的化学方程式_。（2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是_。、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反应方程式为：4KMnO4+2H2O4MnO2+4KOH+3O2该反应中c（OH-）随时间的变化曲线如图2所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的
