《南昌市2020年高二下学期期中化学试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南昌市2020年高二下学期期中化学试卷A卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南昌市2020年高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2分子的立体构型为V形B . ClO 的空间构型为平面三角形C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化2. （2分） 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多D . 常温时，A能从盐酸
2、中置换出氢气，而B不能反应3. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 氯化硼的熔点为10.7，在氯化硼分子中，ClBCl键角为120，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）下列有磁氯化硼的叙述正确的是（ ） A . 氯化硼是原子晶体B . 熔化时，氯化硼能导电C . 氯化硼分子是一种非极性分子D . 氯化硼水解得到两种弱酸4. （2分） 某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（ ） A . 63.47B . 64.47C . 63.57D . 64.575. （2
3、分） 在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是（ ） A . 加热B . 加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C . 加入少量的0.5 molL1的硫酸D . 加入少量的1 molL1的NaOH溶液6. （2分） 常温下Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016 ， 将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ） A . 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C . 向AgI
4、的饱和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl）为0.01mol/L7. （2分） (2018高二下静海开学考) 在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ） A . 1/2（10-9+10-11）mol/LB . 210-11 mol/LC . （10-9+10-11）mol/LD . 1/2（10-5+10-3）mol/L二、 非选择题 (共4题；共30分)8. （3分） (2017高二上汉台期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作
5、步骤如下： 用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23次取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL处把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液制节液面至“0”域“0”刻度以下，记下读数取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数请回答下列问题：（1） 判断到达滴定终点的现象是_ （2） 根据下列数据： 滴定次序待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10则，待测烧碱溶液的浓度为_ mol/L（3） 若某同学在实
6、验过程中，洗涤酸式滴定管后，末用标准液润洗，便装入标准液进行了实验，实验结果将_（填“变大”、“变小”或“不变”） 9. （5分） 现将0.04molL1的某酸（A）溶液和0.02molL1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q （1） 若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_；若A为HCl，100时（KW=1012），溶液中由水电离出的H+浓度为_molL1；若A为H2S，Q接近中性，则HS的电离能力_水解能力（填“”、“”、“=”或“无法确定”） （2） 根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01molL1的NaHS、CH3COONa、NaCl溶液中，
7、阴离子总浓度由大到小的顺序为_（填序号） （3） 用浓度为0.01molL1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液、CH3COOH溶液、H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是_ 10. （14分） 根据所学知识填空： （1） 在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_（填序号，以下同），含有金属离子的物质是_，分子间可形成氢键的物质是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_（2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
8、 A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_（3） 下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A_；B_；C_；D_11. （8分） (2016高三上成都期中) 在周期表中136号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子Q元素在第四周
9、期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态 （1） 按电子排布，Q元素在周期表中属_区 （2） 第一电离能Y_Z，电负性Y_Z（填“”，“=”或“”） （3） W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2，W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6，W2Z分子中Z原子的杂化类型为_，YW3分子的立体构型为_，YW3极易溶于W2Z的主要原因有_ （4） 若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有_ （5） Q+与Y3形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为_gcm3 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共30分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
