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1、高一年级化学上册期中考试题（20192019）学年度化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是查字典化学网为大家整理的高一年级化学上册期中考试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2、请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。(可能用到的相对原子：H：1 S：32 O：16 N：14 C：12 Na：23 Fe：56 Cl：35.5)
2、第I卷(选择题 共66分)一、选择题 (本题共包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有1个选项符合题意)1、实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是()A.玻璃棒 B.250mL容量瓶 C.胶头滴管 D.分液漏斗2、漂白粉的有效成分是()A.氯化钙 B.次氯酸钙C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙3、下列叙述正确的是( )A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21224、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
3、下列叙述中不正确的是( )A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5、下列说法正确的是( )A.目前已被使用的 高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D.空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反
4、应是氧化还原反应的是( )A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.C+H2O CO+H2C.Na2O+H2O=2NaOH D.2F2+2H2O=4HF+O27、已知：2Fe+3Br2 =2FeBr3 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是( )A.只有 B. C. D.全部8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A.pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-C.在含大量Fe3+
5、的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl-、NO3-D.能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-9、下列离子方程式中不正确的是( )A.氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3C.氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH-=Cl- +ClO-+H2O10、R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变RO42-离子，
6、又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是( )A.4 B.3 C.2 D.111、若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55) g，则m g Na与氧气反应生成固体的质量为( )(m+0.8) g (m+1.0) g (m+1.2) g (m+1.6) g (m+1.4) gA. B. C. D.12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( )A.滤液中一定有Fe(NO3)3B.滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
7、D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn13、将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下体积为 ()A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为()A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物
8、质的量之比为()A.1 ：3 B.2 ：3 C.6 ：1 D.3 ：116、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是( )SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=高温CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2C=高温Si+2COA. B. C. D.17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )A.QGZYX B.GYQ
9、ZX C.GYZQX D.ZXGYQ18、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移19、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )饱和的Na2CO3溶液 饱和的NaHCO3溶液浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰A. B. C. D.20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比
10、是( )A.1：2 B.2：1 C.1：3 D.3：121、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过 品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A.肯定有SO2和NO B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、NO2，可能有O222、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为( )A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O3第II卷 (非选择题 共34分)二、非选择题(本
11、题共包括2小题，共34分)26、(16分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3+H+Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式(共有3个)_ _。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_;若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。(3)若D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作腐蚀剂刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式_ _。27、(18分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_(2)
12、装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是(填字母)_。a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_ _。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液最后，希望小编整理的高一年级化学上册期中考试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。第 页
