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1、江西省萍乡市高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 2011年美国政府批准生产480亿升乙醇在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（ ） A . 乙醇是一种可再生能源B . 乙醇只能在实验室内做燃料C . 乙醇易燃烧，污染小D . 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料2. （2分） (2018高一上桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L
2、 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA3. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合题意的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ ） A . 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+
3、2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC . 铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO24. （2分） (2016高一下昆明期中) 图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） 选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确
4、的是（ ） A . 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB . 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+H2OC . 硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32+6H+2SO424SO2+3H2OD . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2O6. （2分） (2015高一下咸阳期中) 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ） A . 砹易溶于某些有机溶剂B . 砹化氢很稳定不易分解C . 砹是有色固体D . 砹化银不溶
5、于水或稀HNO37. （2分） (2016高二下南阳期末) 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . M中不含手性碳原子B . M中所有碳原子均可能在同一平面C . M可以发生加成、取代、消去等反应D . 1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应二、 解答题 (共5题；共39分)8. （9分） (2016成武模拟) NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H=748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，
6、在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：时间（s）01234c（NO）/molL11.001034.001041.701041.001041.00104（1） 前2s内的平均反应速率（N2）=_（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=_ （2） 达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是 （填字母序号） A . 选用更有效的催化剂B . 降低反应体系的温度C . 充入氩气使容器内压强增大D . 充入CO使容器内压强增大（3） 已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为_ （4）
7、 臭氧也可用于处理NOO3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移_mol电子（5） O3可由电解稀硫酸制得，原理如图图中阴极为_（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为_9. （7分） (2017北京) TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1） 氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应
8、，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H1=+175.4kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2=220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：_氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”“”或“=”），判断依据：_氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_（2） 精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4
9、示意图如下：物质a是_，T2应控制在_10. （4分） 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，至有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体（1） 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HCl
10、O的原因：_; （2） 写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份_第二份_（3） 试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）_ 11. （11分） 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F 是前四周期原子电
11、子轨道表示式中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列（1） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形 （2） C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） DE3中心原子的杂化方式为_杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是_;将E的单质通入到黄血盐K4Fe（CN）6溶液中，可得到赤血盐K3Fe（CN）6该反应的离子方程式为_已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+_+HE （请写出横线上物质的结构式）（4） F位于_区，价电子排布式为_ （5） G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个
12、原子的配位数为_假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为_ 12. （8分） (2015高二下清流期中) 根据题意解答 （1） 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质 下列化合物中能发生消去反应的是_（填字母）aCH3OHbCH3CH2ClcCH3CH2OHd 下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_（填字母）为检验C3H7Br中溴元素进行如下操作：加热煮沸；加入AgNO3溶液；取少量该卤代烃；加入足量稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却正确的操作顺序是_（2） 化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成： B 已知： C中含氧官能团的名称为醚键和_B的结构简式为_BC的反应类型为_（3） 生活中常用的某种香料X的结构简式为： 香料X中含氧官能团的名称是_香料X可发生的反应类型是_（填代号）a酯化反应b还原反应c加成反应d消去反应第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共39分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、
