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1、【典型例题】例1密闭容器中盛有氢气和氯气的混合气体，用电火花引爆后恢复到原状况，用足量NaOH溶液吸收后无气体剩余，原混合气体中氯气与氢气的体积比可能是（）A. 大于1:1B.等于1:1C.小于1:1D.无法确定答案：AB解析：考虑其中都有哪些成分能被氢氧化钠溶液吸收。例2常温下，将充满水的试管倒立在盛有水的水槽中，先后通入4mLNO和一定体积的氧气，充分反应后，剩余气体的体积为2mL，则通入的氧气体积是多少？答案：1.5mL 或 5mL。解析：要考虑循环氧化的反应方程式和剩余气体成分的多样性。例3下列液体中所含粒子种类最多的是（）A. 液氢 B.液氧C.氨水D.盐酸答案：C解析：利用类推的方
2、法，仿照氯水的成分去推断。例4同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2,进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. 前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能确定答案：C解析：考虑气体的物质的量和溶液体积两方面的不同，经过计算推断。例5下列变化不属于氮的固定的是（）A. N2NH3B. NH3TNH4CIC. N2TNOD. NO NO?答案：BD解析：固氮是N元素由游离态生成化合态。例6将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L （标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为 。答案： 0.65m
3、ol; 41.2。解析：考虑硝酸随着反应的发生逐渐变稀后生成物的不同。例7浅绿色的溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A.颜色变浅B.变为红色C.没有改变D.变为黄色答案：D解析：考虑Fe2+的还原性和氧化性物质的产生。例8在一定条件下，将充满 NO2和。2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积 为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和。2的体积比是（）A. 8:1 B. 7:3 C. 7:1 D. 4:1答案：BC解析：学习循环氧化的判断。【模拟试题】1下列各物质中所含原子数目最多的是（）A. 0.5mol NH 3B.标准状况下 22.4L HeC. 4C时
4、 9mL 水D. 0.2mol H 2SO42从金属的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。这个先后顺序跟下列因素有关的是（） 地壳中金属元素的含量； 金属活动性顺序； 金属的导电性； 金属冶炼的难 易程度；金属的光泽A.B.C.D.3下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 由X变为X的反应是氧化反应4胶体和溶液都属于分散系，下列有关叙述正确的是（）A. 溶液呈电中性，胶体带电荷B. 用丁达尔效应区分胶体和溶液C. 溶液中溶质粒子一定不带电，胶
5、体中分散质粒子带有电荷D. 用萃取的方法分离胶体和溶液5下列各组离子能大量共存于酸性溶液中且为无色透明的一组是（）A. K+、NH4+、SO42、N03一B. Fe2+、N03、C、SO42C. Cu2+、Na+、C、SO42一D. K+、Al3+、SO42、SiO32一6. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸D.硅酸7. 下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（）A. SO2B. Cl 2C.活性炭D. Na2O28. SO2和Cl2 （湿润）都具有漂白性。若将两者分别通入品红溶液，再加热品红溶液，颜色可恢复的是（）A. S
6、O2B. Cl 2C.两者皆可D.两者皆不可9. 对于反应3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（A. 硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂B. 反应中共转移了 6个电子C. 还原剂与氧化剂质量比是1:2D. 氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S充分反应后，剩余气10. 将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于盛有水的水槽中, 体的体积变为10mL ,求原混合气体中 NO和NO2各占多少毫升？11. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物B. 液氯无酸性，氯水有酸性C. 液氯较氯水的漂白作用更强D. 液氯无色，氯水呈黄绿色12.
7、 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是（A.浓盐酸 B.稀硝酸C.稀硫酸D.冷的浓硝酸【试题答案】1. A 2. D 3. D 4. B 5. A 6. B 7. C 8. A 9. CD10. NO : 5mL ; NO2： 15mL 11. AB 12. D【试题解析】1. 利用物质的量的相关公式进行计算，计算时考虑到组成分子的原子数目和物质的状态。2. 越活泼的金属，在自然界中越难以单质的形式存在于自然界中，越难被人们所发现和利 用。3. A中盐酸和金属反应时体现 HCI的氧化性；Fe2+既具有氧化性，又具有还原性；C中He原子既不易得电子，也不易失电子。4. A中溶液和
8、胶体的分散系都是电中性；C溶质粒子如果是离子，就带有电荷。5. B中酸性溶液有H+,和溶液中的NO3形成硝酸，有强氧化性，使 Fe2+被氧化成Fe3+; C中Cu2+为蓝色；D中SiO32-和H+形成硅酸胶状沉淀，不共存。6. AC有挥发性；B有吸水性；D质量不变。7. A是生成不稳定的化合物来漂白；BD是利用强氧化性来漂白。8. 掌握不同的漂白原理 SO2是生成不稳定的化合物来漂白，Cl?是利用强氧化性来漂白。9. 该反应中只有硫元素的化合价变化，所以硫既是氧化剂，又是还原剂；而其中2mol硫 变成2价，1mol硫变成+4价，所以电子转移只有4mol ;而化合价升高的物质是还原剂，得 到的对应产物是氧化产物。10. 最后能剩余的气体不能是 NO2,只能是一氧化氮，所以气体体积的减少是消耗的NO?和生成的NO的体积差，设NO2的体积为X，则根据化学方程式求出反应生成的 NO为X/3 , 所以 X X/3=20mL 10mL。11. B液氯是氯气的液态形式，没有水与之反应，所以无酸性、无漂白性，而氯水是氯气的水溶液，可以生成盐酸和次氯酸；而氯气是黄绿色，液态的液氯因为分子距离小，颜色应更深。12. 因为冷的浓硝酸能和水垢的成分碳酸钙反应，同时和铝相遇产生钝化现象，不影响铝。
