《长春市2020年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《长春市2020年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长春市2020年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下宜昌期末) 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（ ） A . 煤的干馏B . 煤的汽化和液化C . 石油的分馏D . 石油的裂化和裂解2. （2分） (2019高一上丽水月考) 下列物质化学式正确的是（ ） A . 硫酸铵：NH4SO4B . 氯酸钾：KClC . 氢硫酸：H2SD . 氨气：NH43. （2分） (2018高一上浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 32 g S8（分子结构： ）中的共价键
2、数目为NAB . 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NAD . 15 g 甲基中所含的电子数为10NA4. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列反应的离子方程式能用H+OHH2O来表示的是（ ） A . 氢氧化钾溶液和稀硝酸反应B . 氢氧化镁和稀稀盐酸反应C . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中5. （2分） 氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2（ ）A . 都是共价化合物B . 都是离子化合物C . 互为同分异构体D . 互为同素异形体6. （2分） (2
3、017高二上金溪开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体7. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ） A . 用装置甲灼烧碎海带 B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气 8. （2分） (2020高一上沈阳期末) 指出下列说法正确的是（ ） A . 生物体内进行的缓慢氧化反
4、应是放热反应。B . 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。C . 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。9. （2分） (2016高一下邯郸期中) 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于A族，其原子序数为x，乙位于A族，则乙的原子序数可能是（ ） x+1 x+11 x+25 x+26 x+10A . B . C . D . 全部10. （2分） (2018高二下双流月考) 下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述错误的是（ ）A . 溶液由无色逐渐变为蓝色B . 铜片表面有气泡C . 电流计指针发生偏转D
5、 . 锌是负极，其质量逐渐减小11. （2分） (2016高二上双峰期中) 下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（ ） A . 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B . 增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C . 升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D . 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大12. （2分） 分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（ ） A . 前者大于后者B . 前者小于后者C . 前者等于后者D . 无法确定13. （2分）
6、 (2017河南模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B . 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C . 沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D . 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2 ， 以防止营养成分被氧化14. （2分） (2017高二下商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HCl溶液 Cu与FeCl3溶液 Na和O2 Cl2和NaOH溶液 Fe和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（ ） A . B . C .
7、 D . 15. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在5种离子B . Cl一定存在，且c Cl）0.4mol/LC . SO42
8、、NH4+一定存在，CO32可能存在D . CO32、Al3+一定不存在，K+一定存在二、 推断题 (共2题；共9分)17. （4分） 请将氧化还原反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成带盐桥（无需指明盐桥构成）的原电池试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选请回答下列问题 （1） 请画出设计的原电池装置图，正负电极材料均用石墨，标出电极名称及电解质溶液 （2） 发生还原反应的电极为电池的_极，其电极反应式为_ （3） 反应达到平衡时，外电路导线中_（填“有”或“无”）电流通过 18. （5分） (2018高一下临汾期末) 己知A、B是生活中常見的有机物, E的产量是石油化工发展水平的标志
9、.根据下面转化关系回答下列问题: （1） 在中原子利用率为100%的反应是_(填序号)。 （2） 操作、操作的名称分別为_、_。 （3） 写出反应的化学方程式_。 （4） 写出反应的化学方程式_。 （5） G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_。 三、 填空题 (共1题；共6分)19. （6分） (2019高二上杭锦后旗期末) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1） 正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) H1已知：C4H10(g) + O2(g)= C4H8(g) + H2O
10、(g) H2=119 kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g) H3=242kJmol-1.反应的H1为_ kJmol-1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。 （3） 图(c)为反应产率和反应温度的关
11、系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因是_。 四、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉
12、淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白
13、色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。五、 综合题 (共1题；共2分)21. （2分） (2016高一下重庆期中) 按要求回答下列问题： （1） 1H、2H、3H O2和O3 12CO2和14CO2 金刚石和石墨 同位素的是_；同种物质的是_；同素异形体的是_（填序号）（2） 写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_ （3） 淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式_，固体甲与水的离子方程式_，0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目_ （4） 实验室制备氯气的方法：_（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1
