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1、WORD格式普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（ 1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（ 1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3. 答案（ 1）燃烧前后系统的温度（ 2）水的质量和比热（ 3）弹式量热计热容4. .答案：根据已知条件列式13226 1000J m o l 1 10.5 g 4.18J g K1122g m o l1209g Cb ( 298.59 296.35) KCb=849J.mol-15. 答案：获得的肌肉活动的能量 =1803.8 g 12820 kJ mol1g mol30% 17.8kJ6. 答案：设计一个循环 3 Fe (
2、 ) 2 ( ) 32O s Fe s32 Fe3O4 s 3 FeO( s) 2( )（-58.6）+2(38.1)+6q =3(-27.6)pqp3( 27.6) (58.6 ) 62(38. 1)16.7 kJmol17. 答案：由已知可知 H=39.2 kJ.mol-1 H=U+（PV）=U+P Vw=-PV= -1 R T = -8.314 351J = -2.9kJU=H-PV=39.2-2.9=36.3kJ8. 下列以应（或过程）的 qp 与 qv 有区别吗？ 简单说明。（1）2.00mol NH 4HS 的分解25NH 4HS(s) NH3(g)H2S(g)（2）生成 1.00
3、mol 的 HCl25H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华78CO2(s) CO2(g)专业资料（4）沉淀出 2.00mol AgCl(s)25AgNO 3(aq)NaCl(aq) AgCl(s) NaNO3(aq)9. 答案： U-H= -（PV）=-ngRT (ng 为反应发生变化时气体物质的量的变化 )(1)U-H=-2 (2-0) 8.314 298.15/1000= - 9.9kJ(2)U-H=-2 (2-2) R T= 0(3)U-H=-5 (1-0) 8.314 (273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)U-H=
4、-2 (0-0) R T= 0-110. （1）4NH 3(g)+3O2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol（2）C2H2(g) + H 2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) + 稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是+(aq) NH4（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-111. 答案 查表 f H ( 298.15K ) /kJ.molm-1 -74.81 0 -135.44-92.31-1r = (-135.44)+4 (-92.3
5、1)-( -74.81)= -429.86kJ.molH m (298.15K )r = r H ( 298.15K ) -(4-5)RTm mU (298.15K )=(-429.86+8.314 298.15/1000 )kJ.mol-1=-1(-429.86+2.48 )kJ.mol-1=-427.38kJ.mol体积功 w= -PV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol -112. 答案 正辛烷的 M=114.224g.mol -1qv.m=-47.79kJ.g -1 114.224g.mol -1=-5459kJ.mol -1.正辛烷完全燃烧的反应式C8H 18(l) +
6、12.5O 2(g) = 8CO 2(g) +9H 2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数 ,要求 C8H 18 前是 1,这样rHm 与 qv.m 才能对应起来)rHm(298.15K) qp.m= qv.m + (8-12.5) RT= -5459+ (8-12.5) 8.314 10-3 298.15=-5470kJ .mol -113. 答案 CaCO3 的煅烧反应为CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g)fHm(298.15K) /kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51估算 1mol 反应的 H = - (-1206.92)+( -635
7、.09)+( -393.51)=178.32-1 kJ.mol煅烧 1000kg 石灰石 H = 178.32 kJ.mol-1 /100g.mol -1 1000103g =178.32104 kJ标准煤的热值为29.3MJ.kg-1 消耗标准煤 178.32 104 kJ/29.3 10 3kJ.kg3kJ.kg-1 =60.8kg14. 答案 燃烧反应 C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l）fHm(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83(1)kJ.mol-1 反应热 Q= -1229.58 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1
8、 反应热 Q=-1229.58/26 kJ.g-1C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l） fH m(298.15K) /kJ.mol-1 52.26 -393.51 -285.830.6 /28(1)kJ.mol-1 反应热 Q= -1410.94 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1 反应热 Q=-1410.94/28 kJ.g-1根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多15. 答 H (298.15K )r m= -2 （-1490.3 ）-16 0 -3 （-277.69 ）+4 (-1999.1)+11 (-285.83)+3 (-484.5)-1 =-87
9、80.4 kJ.mol( 注意数据抄写要正确 , 符号不要丢 )16. 答：1mol 反应进度 qp 与 qV 之差别 qp-qV= g RT B ( ) =（1-3 ） 8.314 0.7 /1000-1= -4.957 kJ.molqp= qV-4.957 kJ.mol-1 定压条件下放热更多些 . 原因是该反应是气体分子数减小的反应 , 在温度一定时 , 定压条件下环境对反应系统做功 , 这部分能量转化成反应系统的燃烧热 .17. 答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变 ,再根据盖斯定律运算求解 ) C+O2=CO2 CH= -393.5 H2+1/2O2=H 2
10、O CH=-285.8CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 20 CH= -890.4根据反应焓变和标准生成焓的关系 (或根据已知条件设计一个循环 )存在以下关系(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)- fHm 0(CH 4) fHm0(CH 4)=-74.7 kJ.mol0(CH 4) fHm0(CH 4)=-74.7 kJ.mol-118. 答：(有机化学中 一个定域 C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓 ,离域焓是指当分子中存在多个 C=C 其氢化焓的观测值与一个定域 C=C 氢化焓乘以双键个数的差值 . 共轭双键的离域作用是分子变的稳定 )-1 苯的离域焓 =
11、(-120) 3 -(-208)=-152 kJ.mol( 苯中共轭作用使其能量比三个定域 C=C 降低了 152 kJ.mol-1 )第 2 章 化学反应的基本原理与大气污染3.9 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）19. 答案 1b 2b 3b 4c 5bcd 6a20. （1） 答案：基本不变，基本不变，增大减小， 增大 增大（2）k(正) k(逆) v(正) v(逆) K 平衡移动方向增加总 不变 不变 增大 增大 不变 逆向移压力 动升高温 增大 增大 增大 增大 增大 正向移度 动加催化 增大 增大 增大 增大 不变 不移动剂（3） 答案：氟里昂
12、， NOX、HCl ；CO2；NOX 和 SO221. 答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是气体熵 液体固体 分子量大的熵大22. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正（2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负（1） 碳 与氧气反应生成一氧化碳。 答案： 正23. 答案：由定义可知 Fe2O3 的1Gm (298.15K ) 742.2kJ.mol fr =3 f ( 298.15 , ) -4 ( 298.15 , )4 f m 3 1Gm (298.15K ) 77.7kJ mol Gm 2O.K Fe3O G K Fef =Gm (298.15K , Fe3O4 )1 (-77.7)+4
13、(-742.2)=-1015.5kJ.mol -1324. 答案：查表 水的Gm (298.15K ) 237. 129kJ.mol1f过程的r 01Gm (298.15K ) ( 236.7) ( 237.129) 0.429kJ .mol所以在 298.15K 的标准态时不能自发进行 .25. (查表时注意状 态,计算时注意 乘系数)rSm( 298.15 K1. K1J.mol)rGm (298.15K )1kJ.mol（1）3 ( ) 4 ( ) ( ) 4 ( )Fe 307.7 -66.9s H2O l Fe O s H g3 4 2（2） ( ) 2 ( ) ( ) ( )s H
14、 aq Zn2（3） ( ) ( ) ( ) 2 ( )s H2O l Ca aq OH aq1（4） ( )AgBr -51.4 96.9(s) Ag (s) Br2 l226. 答案： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2(3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （g）Sm 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2(298.15K )1 1J.mol .K0.8 51.55 2 188.825f -580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0Hm (298.15K )1kJ.mol0 2 (-241.818)Sm (298.15K )r (1)204.388 (2)207.251.1J
