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1、2023届惠州市高三第二次调研考试化学试题本卷须知： 1本卷分二局部,共计150分, 考试时间: 2007年11月3日 9:00-11:002可能用的相对原子质量：H 1 、Na 23 C：12 N：14 O：16 Al：27 K 39 S 32 第一局部 选择题 共70分一、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意1“绿色化学是21世纪化学科学开展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学是指化学工业生产中 A对废气、废水、废渣进行严格处理B少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C不使用任何化学物质 D在化工厂种草、种树，使其成为花园
2、式工厂2以下各选项中，两个反响的化学原理最相似的是A苯酚和丙烯都能使溴水褪色B过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色C甲酸和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒32023年，科学家创造了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池的两个涂覆着催化剂酶的电极处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，总反响为：2H2 +O2=2H2O ，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图。以下说法不正确的选项是A右边电极为该电池的负极B该电池可以在高温环境下使用C该装置为化学能转变为电能的装置D该电池正极发生的是复原反响4在短周期元素中，假设
3、某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，那么符合条件的元素种数为A1种 B2种 C3种 D4种5现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反响就能鉴别出来的是 ANaOH BaOH2 HCl BNaOH HCl NaClCNaOH HC1 HNO3 DH2SO4 NaCl Na2SO46将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反响，假设生成的硫酸钡沉淀的质量相等，那么三种硫酸盐溶液中SO42的物质的量浓度比为A123 B111 C331 D1337同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，以下说法正确的选项是A所含分子数和质量均不相同 B
4、含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同的分子数和中子数8把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量以下判断正确的选项是A加热前消耗的多 B加热后消耗的多 C加热前后一样多 D当NaOH适量时才会一样多9以下除去杂质的实验方法不正确的选项是 A除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再枯燥气体 B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚： 参加适量浓溴水反响后过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl210新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明
5、显的抗衰老作用，但很容易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 以下说法不正确的选项是A上述反响为取代反响 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应缓慢并轻轻的振荡锥形瓶 D脱氢维生素C的分子式为C6H6O6二、选择题此题共10小题，每题4分，共40分；每题均有或个选项符合题意；如果正确答案包括个选项，只选个且正确得2分，但只要多项选择、错选时该题为0分11X、Y是元素周期表A族中的两种元素,以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 CX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 D用石墨做电
6、极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y -先被氧化12实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析说明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，以下结论正确的选项是A根据元素分析结果推测该粉末为纯洁物B将粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末参加盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物13石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反响原理生产人造钻石。12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ
7、的能量。那么以下说法正确的选项是A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多14 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。以下事实最能说明这个结论的是A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B 已经制得了I2O5等碘的氧化物C 已经制得了INO33、IClO432H2O等含I3+离子的离子化合物D 碘单质I2在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体15铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反响为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2 FeO炉渣；制粗铜，在120
8、0发生的主要反响为：2Cu2S+3O2 =2Cu2O+2SO2 ； 2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2；电解精炼铜。以下说法正确的选项是 A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B上述过程中，由6mol CuFeS2制取6molCu时共消耗12 molO2C在反响2Cu2O+ Cu2S = 6 Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接16设阿伏加德罗常数约为NA，以下表达中正确的选项是A标准状况下，224 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NAB1 mol Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NAC0.1mol CH4所含的电子数为NA
9、D1 L l molL1的Na2C03溶液中离子总数为3NA17将1mol H2g 和2mol I2g 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反响：H2g+ I2g 2HIg ；H0,并到达平衡,HI的体积分数HI随时间变化如图II所示。假设改变反响条件， HI的变化曲线如图所示，那么改变的条件可能是 HItA恒温恒容条件下，参加适当催化剂 B恒温条件下，缩小反响容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反响容器体积18以下离子方程式正确的选项是A用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHCl2H2BFe3O4与过量的稀HNO3反响： Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O
10、C向BaOH2 溶液中逐滴参加NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+OHH+SO42BaSO4H2ODNa2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-19常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/L BOH溶液中cOH/ cH+1012 ，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的选项是AcH+cOHcAcB+BcOHcH+cB+cACcA cB+cH+cOH DcH+ cB+ cOH cA20中科大陈乾旺教授等人创造RTX-r_合成金刚石的新方法，化学原理为： Na+CO2 C金刚石+C石墨+Na2CO3未配平；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方
11、法容易得多，其化学原理是： 以下表述中正确的选项是 A反响中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C在反响中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D反响和反响中所得的金刚石都是复原产物第二局部非选择题共80分三、此题包括3小题，共30分2110分 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一。1B在周期表中的位置：第 周期、第 族，E的
12、元素符号为_ ；2物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂，写出乙与CO2反响的化学方程式：_ ；3单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反响的离子方程式：_ ；41 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反响，生成一种盐、水及另一种气体，那么所得气体的化学式为：_ 。2210分某同学用废干电池内的黑色固体可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质进行如以下图实验：1 操作中过滤时玻璃棒的作用： ；2 操作参加中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反响的化学方程式： ； 3 操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。4 氯化锌与稀氨水反应先生成ZnOH2白色沉淀，ZnOH2可以溶于稀氨水生成可溶性的ZnNH34OH2；以下是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：一猜测I：主要成分为氯化铵；验证操作过程：取少量滤液参加NaOH固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜测： “填猜测I成立或“填猜测I不成立；二 猜测II：主要成分为
