《辽宁省朝阳市高二上学期化学期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省朝阳市高二上学期化学期末考试试卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省朝阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ， 放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ， 放热19.3 kJD . 4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H
2、2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大2. （2分） (2016高二上吉安期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（ ） A . A+BCB . 2A+2B3CC . A+3B2CD . 3A+B2C3. （2分） (2018湖北模拟) 手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电
3、解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是（ ）A . Pt上发生氧化反应B . Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C . 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD . 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a4. （2分） 有关溶度积Ksp的说法正确的是（ ） A . Ksp的数值只与温度有关B . Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关C . Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D . Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强5. （2分） 哈伯因发明了由氮气合
4、成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ， 在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（150mAh/g）并且硫是一种对环
5、境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池其工作原理如图所示下列关于锂硫电池的说法不正确的是（ ） A . 放电时，锂为负极，发生还原反应B . 充电时阳极反应式为：8Li2S16eS8+16Li+C . 电解质可采用导电有机电解质D . 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kWh/kg7. （2分） 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 molL1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质
6、量为m2。下列说法正确的是（ ）A . 设锌镀层单侧厚度为h ， 锌的密度为 ， 则hB . 锌电极上发生还原反应C . 锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D . 当石墨不再产生气泡时，应过一段时间取出铁皮8. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度二、 解答题 (共2题；共8分)9.
7、（3分） (2016高二上嘉兴期中) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转当乙池中C极质量减轻10.8g时，回答下列问题（1） 甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）_mL（2） 若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为_10. （5分） 写出下列各组反应中的离子方程式。A盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：_；B硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_；C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_；D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。三、 综合题 (
8、共1题；共6分)11. （6分） (2012海南) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为
9、_； （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）： a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ 四、 填空题 (共1题；共4分)12. （4分） (2017高二上濉溪期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）请回答下列问题：（1） 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_ （2） 盛装标准盐酸的仪器名称为_ （3） 滴定至终点的颜色变化为_ （4） 若甲学生在实验过
10、程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_（5） 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_;（保留四位有效数字）实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度25.000.0026.2925.001.0031.0025.001.0027.31（6） 下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号） A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D . 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 解答题 (共2题；共8分)9-1、9-2、10-1、三、 综合题 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、11-4、四、 填空题 (共1题；共4分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
