《四川省达州市高二下学期月考化学试卷（3月份）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省达州市高二下学期月考化学试卷（3月份）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省达州市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是（ ） A . 铝元素位于第3纵行B . 过渡元素在周期表中占10个纵行C . 第17纵行所有元素的化合价都有7价D . 第16纵行元素都是非金属元素2. （2分） (2018高一下宝坻月考) 下列说法正确的是（ ） A . 氯化镁的电子式： B . 氯原子的原子结构示意图： C . Uus和 Uus互为同位素D . 用电子式表示氯化氢的形成过程： 3. （
2、2分） (2018高一下成都期末) 下列变化属于化学变化的是（ ） A . 过滤法除去水中的泥沙B . 分液法分离汽油与水C . 蒸馏法除去酒精中的水D . 沉淀法除去钠离子中的钙离子4. （2分） (2017高三上汕头期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2 ， Z+与Y2具有相同的电子数，W与Y同主族下列说法正确的是（ ） A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D . 由Y、
3、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：15. （2分） (2016高一下辽源期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 非金属性：XYZC . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强6. （2分） (2016高一下宁夏月考) 以下是118号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（ ） A . 原子半径B . 金属性C . 非金属性D . 最外层电子数7. （2分） 下列各组元素原子中，按金属性依
4、次增强或非金属性依次减弱的是（ ） A . Na，Mg，AlB . N，O，FC . Li，Na，KD . I，Br，Cl8. （2分） (2019高一下扶余月考) 某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是（ ） A . R一定是第VIA族元素B . R的最高价氧化物为RO2C . R的最高价氧化物对应水化物溶液显碱性D . R的气态氢化物易溶于水显碱性9. （2分） (2018郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装
5、浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A . Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：YZWC . 原子半径：XYZZ10. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 有x、y两种主族元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（ ） A . x、y的离子具有相同的电子层结构B . x和y2具有相同的电子层结构C . x+和y2具有相同的电子层结构D . x比y2少一个电子层11. （2分） (2016高一下辽源期中) 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的据此以下说法正确的是（ ） A
6、. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 金刚石比石墨稳定12. （2分） (2016高二上蕲春期中) 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ） A . 煤炭B . 核能C . 风能D . 氢能13. （2分） (2016高一下鞍山期中) 己知热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO （g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H 1=+218.4kJ/mol （反应I）CaSO4 （s）+4CO （g）CaS （s）+4CO2（g）H2=175.6kJ/mol（反应II）
7、假设某温度下，反应I的速率（v1）大于反应II的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三上安平期中) 已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g)H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）A . 332B . 118C . 350D . 13015. （2分） (2016高二下南阳期末) 已知：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1C(s)+O2(g)=CO2(gH22H2(
8、g)+O2(g)=2H2O(l)H32CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)H42C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H20B . H5=2H2+H3-H1C . H30，H50D . H4=H1-2H316. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B . 盐酸与金属镁反应C . 石灰石高温煅烧D . 水的分解17. （2分） 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol
9、 OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ18. （2分） (2017高三上定州期末) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ） A . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指断开1molH2 中的HH键需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的HCl键需要放出431kJ的能量D . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应
10、放出183kJ的能量19. （2分） (2016高一下乐清期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（
11、g） N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7 kJ/mol20. （2分） 已知热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）H=QkJmol1（Q0）下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动C . 将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJD . 如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此
12、过程中有2molA（g）被消耗二、 非选择题 (共4题；共20分)21. （7分） (2016高一下上饶月考) 已知X，Y，Z，W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大X，W同主族，Y，Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y，Z原子最外层电子数之和Y与X形成的分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： （1） 由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式_； （2） X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_； （3） 由X，Y，Z所形成的常见离子化合物是_（写化学式），该化合物与W的最高价氧
13、化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_； X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为_，水是_（填“氧化剂”或“还原剂”）（4） 用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_ 22. （7分） (2018高一下江西期末) A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。 （1） C元素在元素周期表中的位置是_；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示) （2） 写出A2C2的电子式_。 （3） 在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)A2C(g) BC(g)A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为_。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_。 A.增加B单质的量，反应速率加快B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D.2 min时，A2C的转化率为80%E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡（4）
