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1、贵州省2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 已知 （石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定2. （2分） 应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ） A . 第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B . 砹（At）是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HClC . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D
2、. 铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物3. （2分） 下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ） A . 2Na+2NH32NaNH2+H2B . 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC . NH3+HNO3NH4NO3D . 3SiH4+4NH3Si3N4+12H24. （2分） (2016高一下万全期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO35. （2分） (2017高二上湘潭期中) 氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物
3、的说法不正确的是（ ）A . 属于芳香族化合物B . 能发生水解反应C . 不能发生消去反应D . 能发生催化氧化6. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列物质见光不会分解的是（ ） A . HClOB . AgNO3C . HNO3D . NH4Cl7. （2分） 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ， 发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件，平衡图象如图，则下列说法正确的是（ ） A . 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B . 平衡不移动，混合气体密度增大C . H2转化率增大，HI平衡浓度变小D . t0时改变的条件是增
4、压二、 综合题 (共3题；共24分)8. （4分） 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上 金刚石与C60；O2与O3；16O、17O和18O；CH4和CH3CH2CH3；乙烯和乙烷；葡糖糖和果糖 和 ； 和 ；（1） 互为同位素的是_； （2） 互为同素异形体的是_； （3） 互为同系物的是_； （4） 互为同分异构体的是_ 9. （8分） (2018高三下陆川月考) 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na2AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： （1） 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语
5、及相关文字说明）_ . （2） 将0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_ 。 （3） 下列关于氧化铝的叙述正确的是（ ） A . 氧化铝可以治疗胃酸过多。B . 氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料C . 氧化铝是铝热剂的成分之一。D . 氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。（4） 某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性
6、条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25时，KspAl(OH)3 =1.310-33 Al(OH)3 AlO2-+H+H2O K=1.010-13，25时，若欲使上述处理后的水中AlO2浓度降到1.010-6mol/L，则应调节至pH= _。此时水中c(A13+）= _10. （12分） (2018高一下桂林开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下
7、列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_、乙_ （2） 写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_（3） 将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象_ （4） 将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程) 三、 实验题 (共1题；共7分)11. （7分） (2017高一上肇庆期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2
8、O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质实验步骤如下： 请回答下列问题：（1） 步骤滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有_（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为_（注明试剂、现象） （2） 步骤加入过量H2O2的目的是_ （3） 步骤中反应的离子方程式为_（4） 步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、_、称量 （5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_g 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 实验题 (共1题；共7分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
