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1、理 科 综 合化学本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交加。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷（必做题，共107分）注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。2.第I卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分.以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
2、Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）7.下列实验操作，现象和结论均正确的是8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序是ZWYXB.元素的非金属性WYX C.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物9.下列实验过程中，始终看不到明显变化的是A.向10mL0.1mol
3、L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mL Cl2B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C.向含有Na+、Fe2+、Cl、离子的溶液中通入NO2D.向5mL 0.1 molL-1NaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1 molL-1AlCl3溶液，边滴加边振荡10.下列各表述与下图所示一致的是A.图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化B.图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低C.图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D.图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化1
4、1.右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B.1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构D.1 molM最多可以与5 mol H2发生加成反应12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池、盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是A.b电极上发生还原反应B.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为：MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O 13.
5、25时，将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是A.X0.1B.HA-的电离程度大于水解程度C.将实验所得溶液加水稀释后，变大D.实验所得溶液：29.（17分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于PM2.5的排放。已知如下信息：（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式_。（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应
6、达到平衡，测得10min内molL-1min-1，则平衡后_mol，关于该平衡的下列说法正确的是_。a.增大压强，平衡一定向右移动b.其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c.其它条件不变，若改为在恒压窗口中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d.达到平衡后（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如右图所示。A点的反应速度_（填“”“”或“”），A、B两点反应的平衡常数较大的是_（填“A”或“B”）。（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中较小，试分析原因：_。0.1 molL-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，常温
7、下NO2水解反应的平衡常数Kh=_ molL-1(保留两位有效数字)（已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4 molL-1. NH3H2O的电离常数Kb=1.710-5 molL-1）30.（16分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深入（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）a.空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病b.SO2、NO2、CO2的大量排放都会造成酸雨c.氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量发电厂产生的尾气中的SO2可直接用氨水吸
8、收，变废为宝。若用15L 2.0 molL-1氨水充分吸收4480L含10% SO2的硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）。充分反应后吸收液中的溶质为_。利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V。电池工作时负极反应式为_。（2）将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O35H2O。通入SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O35H2O晶体（提示：）。上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式
9、为：_。调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为_时可以恰好完全反应生成Na2S2O35H2O。（3）FeS2（结构与Na2O2相似）是Li/FeS2高容量电池的正极材料。制取高纯度FeS2的方法之一是以 LiC1-KC1低共熔混合物为电解质，FeS为阳极，A1为阴极，在2.49V电压下电解。电解时阳极上发生的电极反应为：_,阴极产物是_（填写物质的名称）。31.（20分）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺线路如下：请回答下列问题：试剂A是_，“母液”中除了含有Na+、
10、OH-离子外，还含有_等离子，过滤要“趁热”的目的是_。检验试剂级Na2CO3中 Cl-和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_（填序号）a.HCl、BaCl2、AgNO3b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d.AgNO3、HC1、BaC12（2）“侯氏制碱法”的原理：NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。请回答下列问题：各仪器口的链接顺序为a接_、_接_，_接b，实验时先向饱和NaC1溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是_（填写序
11、号字母）a.使CO2更易被吸收b.NH3比CO2更易制取c. CO2的密度比NH3大将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_。该兴趣小组用右图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是_，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）【选做部分】共命制7道题，考生从中选择1道化学、1道生物、1道物理题作答。32.化学化学与技术（未命题）33.（12分）化学物质结构与性质氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_（填序号）a.N3-b.
12、Fe3+c.Cud.Cre.C（2）含氮配合物W的结构如图所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“”标出W中所有在的所有配位键的方向。（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取_杂化。（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是_gpm-3。34.（12分）化学有机化学基础有机化合物H是一种新药，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）有机物C中的官能团名称是_，AB反应类型是_。（2）有机物E的结构简式是_。（3）鉴别有机物C与F的试剂是_。a.氯化钠b.碳酸氢钠溶液c.银氨溶液d.氯化铁溶液（4）写出由G生成H的化学方程式_。（5）符合下列条件的有机物G的同分异构体有_种。a. 含有一个苯环b.苯环上有四个取代基c.核磁共振氢谱有2组峰d.显酸性
