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1、2023高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+ K+ OH- Cl- BNa+ Cu2+ SO42- NO3-CCa2+ HCO3- NO3-K+ DMg2+ Na+ SO42- Cl-2、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是A氧化物都是碱性氧化物B氢氧化物都是白色固体C单质都可
2、以与水反应D单质在空气中都形成致密氧化膜3、100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是A从反应开始到刚达到平衡时间段内，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b两时刻生成W的速率：(a)(bc) =0D其他条件相同，起始时将0.2 mol L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s4、下列关于糖类的说法正确的是A所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C蔗糖和葡萄糖都是单糖D摄入人体的纤维素在酶的作用下能
3、水解为葡萄糖5、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A钠与水反应制氢气B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸D氟单质与水反应制氧气6、科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A过程I得到的Li3N中N元素为3价B过程生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程中能量的转化形式为化学能转化为电能D过程涉及的反应为4OH4eO2+2H2O7、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（ ）A将CO2和
4、NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体8、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A白色固体是 NaClB溶液中存在两种电离平衡C溶液 pH 值减小DNaCl 的溶解速率小于结晶速率9、25时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）ApH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）c（H2FeO4）c（FeO42-）BH2FeO4的第一步电离平衡常
5、数Ka1=4.1510-4CB点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小DB、C两点对应溶液中水的电离程度：BC10、下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 （ ）A在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B相同温度下，0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)C在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积11、下列说法正确的是A甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物B2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的键线式为
6、C高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体D将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH12、天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A溶解B搅拌C升华D蒸发13、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2
7、)2+2X2。下列有关说法正确的是A1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molBYX3与Y2X4中Y元素的化合价相同C上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构DY元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强14、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂
8、;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。 下列说法正确的是A原子半径:WXB最简单氢化物的热稳定性:YZC工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质DWO2、YO2、ZO2均为共价化合物16、下列物质中，不属于合金的是A水银B硬铝C青铜D碳素钢二、非选择题（本题包括5小题）17、聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下：已知：.D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH(1)A的名称是 _，D的结构简式为_；(2)BC的反应类型_；(3)关于H的说法正确的是（_）A分子式为C15H16O
9、2B呈弱酸性，是苯酚的同系物C分子中碳原子可能共面D1mol H与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol(4)写出AB化学方程式_；(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气()聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_；(6)H的同分异构体中满足下列条件的有_种；有萘环()结构 能发生水解和银镜反应 两个乙基且在一个环上(7)FG需三步合成CH2=CHCH3KL若试剂1为HBr，则L的结构简式为_，的反应条件是_。18、化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：已知：R1COOH+R2COR3。R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、均表示烃基
10、(1)的核磁共振氢谱中有_组吸收峰；B的结构简式为_。(2)的化学名称为_；D中所含官能团的名称为_。(3)所需的试剂和反应条件为_；的反应类型为_。(4)的化学方程式为_。(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有_种不考虑立体异构。五元环上连有2个取代基能与溶液反应生成气体能发生银镜反应(6)参照上述合成路线和信息，以甲基环戊烯为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线：_。19、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO47H2O的质量分数计算，其值会超过100。国家标准规定，FeSO47H2O的含量：一级品99.50100.5；二级品99.00100.5；三级品98.00101.0。为测
11、定样品中FeSO47H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080。(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_。(2)将溶液加热的目的是_；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是_。(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得
12、高锰酸钾浓度_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)_mol/L（保留四位有效数字）。(5)称取四份FeSO47H2O试样，质量均为0.506g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据滴定次数实验数据1234V(高锰酸钾)/mL(初读数)0.100.200.000.20V(高锰酸钾)/mL(终读数)17.7617.8818.1617.90该试样中FeSO47H2O的含量（质量分数）为_（小数点后保留两位），符合国家_级标准。(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=_%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能
13、原因是：_。20、为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色； 趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。(1)根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是O2、H2、CO、CO2中的_ 。(2)如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是_，可观察到的现象是_21、碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。(2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：t/min05101520
