《2023年度海南三亚市第学第一学期高二期中考试（理）高中化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年度海南三亚市第学第一学期高二期中考试（理）高中化学.docx（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年度三亚市第一中学第一学期高二年级期中考试化学试卷理说明：考试时间90分钟，总分值100分；一、选择题每题3分，只有一个正确选项1在pHl含离子的溶液中，还能大量存在的离子是 A B C D2：4NH3g+5O2g=4NOg+6H2OgH= -1025KJ/mol该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是 3体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量 A相同 B中和醋酸的多 C中和盐酸的多D不能确定4常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH A等于7B大于7C
2、小于7D无法确定5Cs+CO2g2COg H0，反响速度为V1；N2g+3H2g 2NH3g H0 ，反响速度为V2。对于上述反响，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 6将0.l mol醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是 A溶液中cH+和c都减小B溶液中cH+增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大7实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反响恰好完全时，以下表达中正确的选项是 A溶液呈中
3、性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。那么以下描述正确的选项是 A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C参加适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)cNacOHcHD参加适量氨水，cCH3COO一定大于cNa、cNH4之和9物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ANa2CO3 NaHCO3 NaCl
4、NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClCNH42SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl NH42SO4 Na2S NaNO3 10以下溶液一定显酸性的是 A含H的溶液 BcHcOH的溶液 C使酚酞显无色的溶液 DpHcNH4+cH+cOH-BcNH4+ cCl-cH+cOH-CcCl-=cNH4+cH+=cOH-DcNH4+= cCl-cH+cOH-1710分将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反响：4Ag+Bg=2Cg反响进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol， 1那么vA= _ vB= _ vC= _ 2反响前
5、A有 _ mol，反响前B有 _ mol1810分在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2gH2gCOgH2Og其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题： 1该反响的化学平衡常数表达式为K 。2该反响为 反响选填吸热、放热。3能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 多项选择扣分。a容器中压强不变 b混合气体中 cCO不变cv正H2v逆H2O dcCO2cCO4某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2cH2cCOcH2O，试判断此时的温度为 。1915分 1相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其P
6、H值依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: _ 2将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ 3写出Na2CO3在水中的电离方程式：_ 4写出氯化铁溶液水解反响的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_ 溶液显_性209分100C时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：温度0C102030加热煮沸后冷却到50 0CPH8.38.48.58.8甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大，所以碱性增强,该反响的离子方程式为 ；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2C
7、O3的水解程度 填“大于或“小于 NaHCO3。丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为： 1只要在加热煮沸的溶液中参加足量的试剂X，如果产生白色沉淀，那么 填“甲或“乙判断正确，该试剂是 填编号A氢氧化钡溶液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水2将加热后的溶液冷却到100C，假设溶液的PH等于8.3，那么 填“甲或“乙。3查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为1500C，丙断言 填“甲或“乙的判断是错误的，理由是 。218分在一定条件下，可逆反响：mA+nBpC到达平衡，假设： 1A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向移动，那么m+n和p的关系是 。 2A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B为 态。 3A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是 。 4加热后，可使C的质量增加，那么正反响是 反响放热或吸热。
