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1、2023学年度聊城市第一学期高二期中联考化学试题本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值100分，考试时间100分钟。考试可能用到的近似相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5第一卷选择题，50分一、选择题此题包括10个小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意12006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会，这是我国社会及经济长期开展的重要保证，你认为以下行为中有悖于这一保证的是 A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，昼夜提高产量以满足工业生产的快
2、速开展C将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法正确的选项是 AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反响为放热反响，故不必加热就可反响3以下过程属于熵增加的是 A气体扩散过程 B结晶过程C水蒸气变成液态水D4以下热化学方程式书写正确的选项是 A，B，C，D，5以下变化不能用勒夏特列原理解释的是 A红棕色的加压后颜色先变深再变浅B、混合气体加压后颜色变深C合成氨时及时移走氨气D氯水光照后pH值减小6在密闭容器中，进行以下反响：，到达平衡后，其他条件不变，
3、只增加X的量，以下表达中正确的选项是 A正反响速率增大，逆反响速率减小 BX的转化率变大CY的转化率变大 DZ的体积分数一定增大7把以下四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2molL的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反响，其中反响速率最大的是 A20 mL、3 molL B20 mL、2 molLC10 mL、4 molL D10 mL、2 molL8以下实验操作能到达测量要求的是 A用托盘天平称量25.25g氯化钠B用25mL滴定管量取14.80mL溶液C用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸D用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.29以下电离方程式书写错误的选
4、项是 A BC D10将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是 A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变大，pH变小，呈中性D水的离子积变小，pH变大，呈碱性二、选择题此题包括10个小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给l分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分11在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，能说明反响已到达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量12
5、在由水电离出的的溶液中，一定能大量共存的是 A、 B、C、D、13对可逆反响，在一定条件下到达平衡，以下有关表达正确的选项是 增加A的量，平衡向正反响方向移动升高温度，平衡向逆反响方向移动，v正减小压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变只增大B的浓度，v正v逆参加催化剂，B的转化率提高A B C D14以下说法或表示方法正确的选项是 A由C石墨=C金刚石，可知石墨比金刚石稳定B在25、101kPa，所以的燃烧热为571.6kJmolC等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量较多D在稀溶液中，假设将含0.5mol 的浓硫酸与含1mol的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ15在0
6、.1molL溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，以下表达正确的选项是 A参加少量固体，平衡向右移动B参加少量固体，平衡向右移动C参加少量0.1molL，溶液，溶液中减小D参加水时，平衡向右移动16在密闭容器中投入1mol和3mol，以下反响：到达平衡后，测得为0.75mol，再向其中参加5mol ，到达新平衡后，的物质的量可能是 A0.50mol B0.75mol C0.85mol D1.0mol17用来表示可逆反响：正反响为放热反响的正确图像为 18化学反响的热效应只与反响物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图I所示：根据上述原理和图所示，判断各对应的反响热的关系中不正确的选项是 AA
7、F BAD CD19在水溶液中有如下动态平衡：在物质的量浓度为0.1 molL的溶液中，以下各离子间的关系正确的选项是 AB CD20相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，假设稀释后两溶液的仍相同，那么m、n的关系是 Am=n Bmn D无法判断第二卷非选择题，共50分三、填空题此题包含3个小题，共26分216分火箭推进器中盛有强复原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。1该反响的热化学方程式为 ，2又，那么l6g液态肼与液态双氧
8、水反响生成液态水时放出的热量是 kJ。3此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。2210分在一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，请答复以下问题。1该反响的化学方程式为： 2t1时生成M反响速率 填大于、小于或等于生成N反响速率。3到达平衡状态的时间为 ，此时N的转化率为 。4假设生成M反响为吸热反响，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将 填增大、减小或不变。2310分在一定温度下，将2mol A和2molB两种气体相混合予容积为2L的某密闭容器中，发生如下反响：，2分钟末反响到达平衡状态，生成了0.8
9、mol D，并测得C的浓度为0.4molL，请填写以下空白：1x值等于 ；2A的转化率为 ；3生成D的反响速率为 ；4如果增大反响体系的压强，那么平衡体系中C的质量分数 填增大、减小或不变；5如果上述反响在相同条件下从逆反响开始进行，开始参加C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，那么还应参加 物质 mol。四、实验题此题包含1个小题，共10分24某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B用移液管移取10.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品Wg
10、，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为M molL的标准溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时刻度数为V2mL。答复以下问题：1正确的操作步骤的顺序是用字母填写 。2操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。3操作D中液面应调整到 ，尖嘴局部应 。4滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ，终点时颜色变化是 。5假设酸式滴定管没有用标准润洗，会对测定结果有何影响 填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确。6该烧碱样品的纯度计算式为 。五、计算题此题包含2个小题，共14分；25题6分，26题8分256分设水的电离平衡曲线如以下图：1假设以A点表示室温下水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态移至B点，那么此时水的离子积从 增加到 。2将pH=8的溶液与pH=5的稀盐酸相混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH=7，那么与盐酸的体积比为 。268分合成氨的反响：，在某温度下到达平衡时，各物质的物质的量浓度是，求：1该温度时的平衡常数；2求和的起始浓度；3在该温度下，假设起始时的物质的量浓度是5，的物质的量浓度是16，当的转化率为20时，反响是否到达平衡状态假设未到达平衡状态，反响向哪个方向进行
