《安徽省皖北名校联盟2023年化学高一下期末监测模拟试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省皖北名校联盟2023年化学高一下期末监测模拟试题（含答案解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是A短周期共有18种元素B元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D元素周期表中的每个周期都是
2、按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的2、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是ABa(OH)2BCaCl2CH2SO4DNH33、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B可用酒精萃取碘水中的I2C沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应4、下列实验中,没有颜色变化的是( )A葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B淀粉溶液中加入碘酒C淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D鸡蛋清中加入浓硝酸5、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A
3、元素的相对原子质量增大，量变引起质变B原子的电子层数增多C原子核外电子排布呈周期性变化D原子半径呈周期性变化6、已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJmol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率()随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是AX表示温度BL2L1C反应速率(M)(N)D平衡常数K(M)K(N)7、证明某溶液中只含Fe2而不含Fe3的实验方法是（ ）A只滴加KSCN溶液B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D滴加NaOH溶液，产生白色沉淀8、铜和浓硝酸反应产生的
4、气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（ ）Aa/22.4 molBa/11.2 molC3a/22.4 molD3amol9、下列气体不能用浓硫酸干燥的是AO2BH2SCSO2DCl210、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A常温下遇铁都发生钝化 B常温下都能与铜反应产生氢气C露置于空气中，溶液质量均不变 D露置于空气中，溶液浓度均不变11、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是( )A化合反应B取代反应C加成反应D加聚反应12、某化学反应的反应物浓度在20 s内
5、由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为A0.05 mol/(Ls)B0.10 mol/(Ls)C0.15 mol/(Ls)D2.0 mol/(Ls)13、有关药品的保存和使用正确的是：A溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B新制的氯水存放在棕色瓶中C盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D金属钠保存在乙醇中14、下列含有共价键的离子化合物是（ ）AHIBNaOHCBr2DNaCl15、除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 ()A氢氧化钾溶液B硝酸C浓硫酸D稀盐酸16、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5
6、B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子17、一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol YABCD18、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相
7、等C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO319、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象B取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象C取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象D取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象20、下列原子团中，属于羧基的是（ ）A-NO2 B-OHC-COOHDOH-21、化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A生理盐水是0.9%的NaCl浓液B纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C夜晚回家时，发现家
8、里天然气泄漏，首先要开门开窗D“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气22、已知：H2O（g）=H2O（l） H1=-Q1kJmol-1（Q10）C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H2=-Q2kJmol-1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H3=-Q3kJmol-1（Q30）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJA0.4Q1+Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3二、非选择题(共84分)23、（14分
9、）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是_。 写出c分子的空间构型为_，d分子的结构简式 _。(2)关于d分子有下列问题：d分子中同一平面的原子最多有_个。若用C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有_种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为_。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_ (写化学式) ，其与Q的单质反应的离子方程式是_。24、（12分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周
10、期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y的简单氢化物的稳定性_(填“”“”或“”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。25、（12分）某
11、红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。方案一:(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_。(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入_(填化学式)溶液，观察现象。方案二:(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的_。A若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品一
12、定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是_(填选项)。A氢氧化钠溶液和铝片 B稀硝酸和铁片 C稀硫酸利锌片 D浓硫酸和镁片(5)下列实验步骤的先后顺序是_(填序号)。打开止水夹 关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯 熄灭C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样
13、品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_。26、（10分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。 (1)写出A中反应的化学方程式：_。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，有关反应的化学方程式是_。(3)C中盛放CCl4的作用是_。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是_。27、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。按如图所示的装置图连接好各仪器；检验
14、装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应的反应方程式为_，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_。(2)装置B的作用是_。(3)C中烧瓶的容器为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_mL。(空气的平均相对分子质量为29)(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。28、（14分）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）提取溴的过程中
