《甘肃省甘谷第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题202004280253.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省甘谷第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题202004280253.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项，每小题2.5分，共50分)1下列叙述中正确的是（ ）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H 2 转移电子的数目6.021023C工业制粗硅 2C(s)SiO 2 (s)=Si(s)2CO(g)，室温下不能自发进行，则H0D稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3 kJmol-1 ，则稀醋酸和稀氨
2、水反应的中和热也为-57.3kJmol-12. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A. 原电池工作时化学能全部转化为电能B. 工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能C. 镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能3.下列变化中，属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2生石灰跟水反应生成熟石灰石灰石高温分解铝热反应Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合CH2O=COH2 Al与盐酸反应A. B. C. D. 4下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）ABCD强电解质FeNaClCa
3、CO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OAABBCCDD5.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是( )A. 升温 B. NaNO3溶液 C. 几滴CuSO4溶液D. CH3COONa固体6.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(
4、g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/molD.HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57. 3 kJ/mol7 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/(Lmin)Bv（D）=1mol/(Lmin)Cv（C）=0.8mol/(Lmin)Dv（B）=0.3mol/(Lmin)8下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7
5、时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大9向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积的变化），则CH3COO浓度的变化依次是（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大10将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)Y(g
6、) 2Z(g)H0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大11一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A升高温度，可能引起由c向b的变化 B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是()A
7、. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）A水电离的110-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、CO32B110-12mol/L的溶液中：Cu2、NH4+、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3、K+、SO42D无色溶液中：Cr2O72、Na+、H+、SO4214在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应
8、A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 C、D的分子数之比为1 : 1A B C. D.15N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0，T1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）A500 s内，N2O5的分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时N2O5的转化率为50%C其他条件不变时，T
9、2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则有T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则有K1K216. 用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1117在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（
10、）At时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Ag2CrO4的Ksp为110-8Dt时，将0.01molL-1AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1KCl和0.01molL-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀18.用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A. a、d处：2H2O+2e-=H2+2OH-B. b处：2Cl-2e-=Cl2C. c处发生了反应：Fe-2e
11、-=Fe2 D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜19.25 时，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是A.稀释到原来的100倍后，pH与相同B.等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C.中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D.稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大20.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A. 通电后中间隔室的SO4
12、2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C. 负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成21（16分）按要求填空：（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”)；（2）下列溶液，0.1mol/L HCl溶液0.1mol/L H2SO4溶液0.1mol
13、/L NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为 。（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。（4）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=210-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_。22.（12分）100时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) H=+5
14、7.0kJmol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。. （1）在060 s内，以N2O4表示的平均反应速率为_molL-1s-1。（2）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是_。A降低温度 B通入氦气 C又往容器中充入N2O4 D增大容器容积（3）已知： N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.2kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534.7kJmol-1N2O4(g)2NO2(g) H=+57.0kJmol-1则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=_kJmol-1。. 向容
