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1、呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性2. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（ ） A . 锥形
2、瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗B . 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平3. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B . 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC . 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2Fe3+3H2D . 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O4. （2分） (2018高二上平遥期中) 某反应的H100 kJ
3、mol1 ， 下列有关该反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应活化能小于100 kJmol1B . 逆反应活化能一定小于100 kJmol1C . 正反应活化能不小于100 kJmol1D . 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol15. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2016高二上徐州期末) 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作
4、是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB . 溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O28. （2分） (2016高二上广水期中) 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 反应物的浓度B . 反应温度C . 使用催化剂D . 反应物的性质9. （2分） (2018高二上成都期中) 在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A
5、（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 气体的总物质的量D . A的物质的量浓度10. （2分） 在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了06 molL1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为045 molL1s1 ， 则反应所经过的时间是（ ） A . 044 sB . 1 sC . 133 sD . 2 s11. （2分） (2017高三上成都期中) 常温下，向20mL 0.5molL1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL1的NaOH溶液，滴定曲线如图相关分析正确的是（ ）A .
6、 滴加至时，c（Na+）=c（CH3COO），酸碱恰好完全反应B . 滴加至时，c（OH）c（H+）=c（CH3COOH）C . 滴定中， 逐渐减小D . 滴定中c（CH3COOH）与c（CH3 C00）之和保持不变12. （2分） (2018高三上河北期末) 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水Cl2CO2CaCl2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上宁城期末) 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2
7、A（？）B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A . 若正反应是吸热反应，则A为非气态B . 若正反应是放热反应，则A为非气态C . 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D . 改变压强对该平衡的移动一定无影响14. （2分） (2018高三下新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3C
8、OO离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L15. （2分） (2015高二上秦安期末) 室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（ ） A . 11：2B . 9：2C . 2：11D . 2：916. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D17. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A . NaOH溶液B . 铁片C .
9、 KSCN溶液D . 石蕊溶液18. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3HClOC将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2D分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2015高二上泉州期末) 常温下，向100mL 0.01molL1 HA溶
10、液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中，不正确的是（ ） A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度小于K点水的电离程度D . K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL120. （2分） (2016高二上遵义期中) 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） MO
11、H和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A . MOH是一种弱碱B . 在x点，c(M) c(R)C . 在x点，ROH完全电离D . 稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)22. （2分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
12、C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共12分)23. （8分） (2015高三上余杭期中) 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2C
13、O2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0写出该反应的平衡常数表达式_判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv（CO2）：v（H2）=1：3D容器内压强保持不变（2） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g） 在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示据此判断：该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_（3） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1 经测定不同温度下该反
