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1、南京市语文高一下学期第一次半月考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（ ） A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na FD . 用电子式表示NaF的形成过程为 2. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B . 俄罗
2、斯专家首次合成了 原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C . 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D . IA族的元素全部是金属元素3. （2分） (2016高一下双峰期中) A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bm、Cn具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（ ） A . abcB . bacC . a=b+m+nD . a=cnm4. （2分） 根据元素的原子序数，可推知原子的是（ ）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上深圳期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中
3、正确的是（ ） A . 1molNH4+所含质子数为10NAB . 10g氖气所含原子数约为6.021023C . 22.4LSO2所含的分子数为NAD . 常温常压下，32gO2所含原子数为2NA6. （2分） (2018高一上惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7. （2分） (20
4、18高二上黑龙江开学考) NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是1价，NaH和水反应:2NaH+H2O= 2NaOH+H2。下列叙述正确的是（ ） A . 在上述反应中NaH是氧化剂B . 在上述反应中NaOH是氧化产物C . NaH中氢离子(H)半径比锂离子半径小D . NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同8. （2分） (2017高一下湖州期中) 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ） A . 氧化性：Cl2红磷B . 单质沸点：红磷Cl2C . 氢化物稳定性：HClPH3D . 酸性：HClO4H3PO49. （2分） (2015高一上福建月考) 质子数和中子数相同
5、的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（ ） A . 2（x+n）B . 2（xn）C . 2xD . n+210. （2分） (2016高一下福建期末) 下列物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 稳定性：H2ONH3B . 碱性：NaOHAl（OH）3C . 氧化性：F2Cl2D . 酸性：H2SO4HClO411. （2分） 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A . 第4周期A族B . 第4周期A族C . 第3周期B族D . 第3周期A族12. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列相关操作或说法中正确的是（ ） A . 向某溶
6、液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl ， B . 用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上C . 实验室需要800mL0.1molL1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制D . 实验室中可用碱石灰干燥氯气13. （2分） (2016高一上佛山期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、SO 、HCO B . Cu2+、K+、SO 、NO C . Na+、K+、Cl、NO D . Ag+、K+、SO 、Cl14. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 40K和40Ca
7、原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同15. （2分） (2017高一上福州期末) 已知RO32的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32含有电子的物质的量为（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混合气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为（ ） A . 85LB . 75LC . 73LD . 70L二、 填空题 (共6题；共36分)17. （6分） 在 Li、 N、 Na、 Mg、 L
8、i、 C中， （1） 互为同位素的是_和_； （2） 质量数相等，但不能互称同位素的是_和_； （3） 中子数相等，但质子数不相等的是_和_ 18. （3分） (2016高一下金溪月考) 有短周期元素A，B，C，D，E，已知：常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应 请回答下列问题：（1） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：_； （2） 请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：_ 19.
9、 （7分） (2018高一下北京期中) 碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。 （1） 氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程_。 （2） 过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_。 （3） 次氯酸钠溶液（pH7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_。 （4） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原
10、因是_（用化学方程式表示）。 （5） 关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是_。 A . 从上到下，单质密度依次增大B . 从上到下，单质熔沸点依次升高C . 从上到下，原子半径依次增大D . 单质都可以与水反应20. （5分） (2016高一下湘潭期末) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数是原子核外电子层数的2倍X原子最外层电子数是次外层的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7价（1） 元素T在周期表中的位置是_； （2） 元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是_； （3） 元素Z与元素
11、T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）； a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4） 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是_（填化学式） 21. （8分） (2016高三上友谊期中) 某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液 （1） 实验时用装置A制备SO2气体
12、，写出反应的化学方程式_; （2） 反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B_D_解释B中对应现象的原因_ （3） 装置C的作用是_; （4） 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且_试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：_（用离
13、子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_22. （7分） (2016高三上故城期中) 图中，A,B,C,D,E是单质，G,H,I,F是B,C,D,E分别和A形成的二元化合物已知：反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%回答问题：（1） 中反应的化学方程式为_;（2） 化合物的电子式为_，它的空间构型是_；（3） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_g.（4） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式：_；（5） 实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：_第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4
