《黑龙江省大庆中学2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题202208050345.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆中学2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题202208050345.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省大庆中学2022-2021学年高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟 总分值：100分一、 单项选择题(每题3分，共54分，每题只有一个正确选项1下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的选项是 选项实验现象解释A酸性KMnO4溶液褪色SO2具有复原性BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反响产生了S单质CBaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反响产生了BaSO3沉淀D品红溶液褪色SO2具有漂白性 AA BB CC DD2以下表达正确的选项是 A浓硫酸是一种枯燥剂，不能用来枯燥SO2气体 B在蔗糖中参加浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体
2、，只表达了浓硫酸的脱水性 C硫酸与铁反响时，生成物与反响条件、酸的浓度、反响物的用量等有关 D. 把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，反响后得到标准状况下气体体积为22.4L3以下离子方程式中，正确的选项是 ANH4C1溶液与浓NaOH溶液共热：+OH-NH3+H2O B铜与稀硝酸的反响：Cu+4H+2=Cu2+2NO2+2H2O C用NaOH溶液吸收过量SO2：SO2+2OH=+H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2O4以下关于氨及其化合物的说法不正确的选项是 A极易溶于水B常温下，浓硝酸不能用铁制容器盛装 C的化学性质稳定，可用作保护气
3、DNO、均为大气污染物5随着科学技术的开展，无机非金属材料突破了传统硅酸盐体系的界限，一系列新型无机非金属材料相继问世。以下有关硅及其化合物的说法中不正确的选项是 A高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能 B二氧化硅常用于制作光导纤维C硅晶片是生产芯片的根底材料 D水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品6以下关于以下图所示装置的表达，错误的选项是 A. Cu是负极，其质量逐渐减小 BH+向铁电极移动 C. Cu片上有红棕色气体产生 DFe电极上发生复原反响7电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的创造是化学对人类的一项重要奉献。以下有关电池的表达中正确的选项是 A锌锰干电池
4、是一次电池，工作一段时间后正极碳棒变细 B氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率高 D铅酸蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化复原反响逆向进行8在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反响：，以下描述中能说明反响已到达平衡状态的有 容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变 的物质的量浓度不变 容器内A、C、三种气体的浓度之比为 某时刻且不等于零 单位时间内生成nD，同时生成A A B C D9一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，以下说法错误的选项是 A10s末时，X的反
5、响速率为0.02molL-1s-1 B此反响的化学方程式为4X(g)+3Y(g)8Z(g) CY的平衡转化率为75% D平衡时，Z的体积分数约为72.73%10以下反响中，生成物总能量高于反响物总能量的是 ANaOH溶液与稀盐酸的反响 B镁与盐酸反响 CBa(OH)28H2O与NH4Cl反响 D钠与水反响11几种共价键的键能数据如下：共价键键能391945243432193366反响： 反响： 以下说法正确的选项是 A B C稳定性： D12以下有关中和热的说法正确的选项是 A表示中和热的热化学方程式：H(l)OH-(l)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 B中和热的实验过程中，环形
6、玻璃搅拌棒材料假设用铜代替，那么测量出的中和热数值偏小 C准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次 D2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1，那么该反响的中和热为114.6 kJmol-113以下热化学方程式书写正确的选项是 A2SO2+O22SO3 H=-196.6kJmol-1 BC(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJmol-1 CH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-114以下说法正确的选项是 A25、10
7、1kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 B1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 CS(s)+O2(g)=SO3(g) H=-269.8kJ/mol，那么硫生成SO3的反响热为269.8kJ/mol D25、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol15用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H2=+64.39 kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2=-196.46 kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=-285.84 kJmol-
8、1在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反响生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反响热H等于 A-448.46 kJmol-1 B-417.91 kJmol-1 C-319.68 kJmol-1 D+546.69 kJmol-116根据能量变化示意图，以下热化学方程式正确的选项是 A2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a)kJmol-1 BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-(a-b)kJmol-1 C2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+b-c)kJmol-1 DN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-(b-a)k
9、Jmol-117可逆反响在不同条件下的反响速率如下，其中反响速率最快的是 A B C D18一定条件下的密闭容器中，发生可逆反响C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。以下说法正确的选项是 A其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反响速率增大 B在给定条件下，到达平衡时反响物的转化率到达最大值 C保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大会使反响速率增大 D保持容器体积不变，充入Ne气体使体系压强增大会使反响速率增大二、非选择题共46分198分(1)SiO2在自然界中广泛存在它是制备现代通讯材料 (写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为 ；在常温下，
10、SiO2可与一种酸发生反响，该反响的化学方程式为 。该反响的重要应用是 。(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸参加过量铜片，加热使之反响，被复原的硫酸为0.9mol。那么浓硫酸的实际体积 (填“大于“小于或“等于)100mL。假设使剩余的铜片继续溶解，可在其中参加硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，那么该反响的离子方程式 。(3)根据以下图操作及现象推断酸X为 。2010分科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如以下图，请答复以下问题：(1)该装置的能量转化形式为
11、。(2)Pt(a)电极是电池的 (填“正或“负)极。(3)电解液中的H+向_(填“a或“b)极移动。(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，那么电路中通过_mol电子，其通入空气(O2)一极的电极反响式为 。(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 。2114分某温度时，A元素单质与H2反响生成气态H2X的热化学方程式如下：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H= - 242kJmol-1H2(g)+S(g)=H2S(g) H= - 20kJmol-1H2(g)+Se(g)H2Se(g) H= + 81kJmol
12、-1H2O(g)=H2O(l) H= - 44kJ/mol请答复：(1)上述反响中属于放热反响的是_(填序号，下同)，属于吸热反响的是_。(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为_。(3)请写出O2与H2S反响生成S的热化学方程式 。(4)根据以下图写出热化学方程式 。(5) 参加催化剂该反响的反响热H是否发生了改变_(填“是或“否)。(6) 请写出 H2燃烧热的热化学方程式 。2214分下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反响几乎不反响几乎不反响几乎不反响无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s
