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1、专题五 水的电离和溶液的pH知识规律总结 一、水水的离子积 1定定义 H2OOH+OH-Q，KW=c(H+)c(OH-) 2性性质（1）在稀溶液液中，KW只受温度影影响，而与溶溶液的酸碱性性和浓度大小小无关。（2）在其它条条件一定的情情况下，温度度升高，KWW增大，反之之则减小。 二、溶溶液的pH 1定定义 pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为为014。注意：当溶液中中c(H+)或c(OH-)大于1moll时，不用pHH表示溶液的的酸碱性。2pH与溶液液酸碱性的关关系（25时）表5-1 ppH与溶液的的酸碱性pH溶液的酸碱性pH7溶液呈碱性，ppH越大，溶溶液的碱性越越强 3改变溶液p
2、pH的常用方方法表5-2 改改变溶液pHH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可可加水稀释 注意意：酸性溶液液无限加水稀稀释，pH只能接近近于7，且仍仍小于7；碱碱性溶液无限限加水稀释时时，pH只能接近近于7，且仍仍大于7。 4有有关pH的计算 （1）酸酸溶液中，cc(H+)酸c(H+)水KW；碱溶液中中，c(OHH-)碱c(OH-)水KW。 （2）强强碱、强碱溶溶液稀释的计计算强酸溶液，ppH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的的倍数)强碱溶液，ppH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的的倍数)（3）强酸、强强碱溶液两两两等体积
3、混合合后溶液的ppH计算表5-3 强强酸、强碱溶溶液两两等体体积混合时ppH的计算混合物质两种溶液pH关关系混合后溶液pHHA、B均为酸pHApHBBpHA+0.33A、B均为碱pHApHBBpHB-0.33A是酸、B是碱碱pHA+pHBB=147pHA+pHBB14(酸剩剩余)pHB-0.33 注意：酸碱溶液的的pH之差必须须2，否则误误差较大。 *（44）pH、c、的关系 一元元弱酸溶液中中，pH=-lg cc(H+)=-lgg(c)一元弱碱溶液液中，pOHH=-lg c(OH-)=-lgg(c)，pH=144-POH注意：*部分为为新教材中不不作要求的部部分。思维技巧点拨 *一、水水的电
4、离度与与离子积的有有关计算 *【例例1】 某某温度时水的的离子积常数数为1.010-144，由此可知知在该温度时时的电离度为为 A.11.8100-7% B.1.0110-8% C.1.8110-9% D.1.8110-14% 【解析析】 设水水的体积为11L，则水的的物质的量nn(H2O)=555.6moll，所以可看看作水的物质质的量浓度为为55.6mmol/L。设设已电离的水水为x mool/L，则则有 H2OOH+OH- x x x根据题给数据KKW=c(H+)c(OOH-)=x2=1.0110-14，得x=110-7mol/L，(H2O)=1.810-7%。本题正确确答案为A。 *【
5、例例2】 225时0.1mool/L氨水水（=1.333%）中c(OHH-)是多大？由由水电离产生生的c(OHH-)又是多大？在该温度下下0.1mool/L氨水水中水的电离离度与纯水的的电离度之比比是多少？ 【解析析】 （11）氨水中cc(OH-)=c=0.11.333%=1.33100-3(moll/L);（22）根据KWW=c(H+)c(OHH-)=c(HH+)水(cOH-)水+c(OH-)氨水），由于于c(OH-)氨水c(OH-)水，c(OH-)水=c(H+)水，所以KW=c(OH-)水c(OH-)氨水=110-14，即c(OHH-)水1.33310-33=1100-14，解得得c(OH
6、-)水=7.5110-12(mool/L)；（3）纯水水中水的电离离度1=100，氨氨水中水的电电离度2=100，所以以21=7.510-12110-77。由例2可知，往往溶液中加入入酸（或碱）时时，抑制了水水的电离，使使水的电离度度减小。 二、溶溶液的pH计算 【例33】 255时，将某强强酸和某强碱碱溶液按110的体积积比混合后溶溶液恰好中性性，则混合前前此强酸与强强碱溶液的ppH之和是 A.112 B.113 CC.14 D.15【解析】 由由H+OH-H2O，溶液呈呈中性，则nn(H+)=n(OOH-)，即c(H+)酸1=c(OHH-)碱10，将c(OH-)碱=代入并整理理得pH酸+p
7、H碱=13。本本题正确答案案为B。 *【例例4】 若若室温时，VVaLpH=aa的CH3COOH溶溶液与VbLpH=b的的NaOH溶液液混合，恰好好完全反应，则则该CH3COOH的的电离度（11）当=1时时，=_；（2）当当=10时，_；（3）当当=时，=_。 【解析析】 设CCH3COOH的的浓度为c mol/LL。pH=a的CH3COOH中中c(H+)=10-aa mol/L;pH=b的NaOH溶液液中c(OHH-)=10(bb-14)mmol/L。因因恰好反应，则则有Vac=Vb10(b-14)，即即c=10b-114。 =1100%=10（144-a-b）100%讨论：（1）当当=1时
8、，代代入上式即得得=10(166-a-b)%；（2）当当=10时，代代入上式即得得=10（177-a-b）%；（3）当当=时，代入上上式即得=110（15-a-b）%。 三、综综合应用 【例55】 有两两瓶pH=112的碱溶液液，一瓶是强强碱，一瓶是是弱碱。现有有石蕊试液、酚酚酞试液、ppH试纸和蒸蒸馏水而无其其它试剂。简简述如何用简简便的方法判判断哪瓶是强强碱。【解析】 利利用加水稀释释过程中，强强电解质和弱弱电解质溶液液中离子浓度度的变化程度度不同这一特特点可解决问问题。稀释过过程中，因弱弱电解质继续续电离，所以以在稀释相同同倍数时，强强电解质溶液液中离子浓度度的减小程度度明显大于弱弱电解
9、质。本本题正确答案案为：各取等等体积碱液少少许，加水稀稀释相同倍数数（如1000倍），然后后用pH试纸检验验，pH变化大的的为强碱溶液液。本周强化练习：一、选择题 1重重水（D2O）离子积积为1.610-5,可以由pHH一样的定义义来规定pDD=-lgcc(D+),下列叙述述正确的是（）A溶解0.001molDDCl的D2O溶液1LL，其pD=2.00B中性溶液的的pD=7.00C. 含0.22mol的NNaOD的D2O溶液2LL，其pD=12.0D向100mmL 0.225mol/L的DCl重水溶液中中，加入500mL 0.2mol/L的NaOD的重重水溶液，其其pD=1.0 2下下列说法正
10、确确的是（ ） AppH100Vb BB.Vb=10Va CC.Vb10Va 9下下列四种溶液液中，由水电电离生成的氢氢离子浓度之之比是（ ） pHH=0的盐酸酸 0.1mool/L的盐盐酸 0.01mool/L的NaOH溶液液 pH=111的NaOH溶液液 A. 1101001000 B.0011211C.141331211 D.141323 *100.同温度下的的两种氨水AA和B，A溶溶液的浓度是是c mol/LL，电离度为为1；B溶液中中NH4+为c mool/L，电电离度为2。则下列判判断正确的是是（ ）AA溶液中的的OH-是B溶液液中OH-的1倍B12CB溶液物质质的量浓度可可表示为c/2 mol/LDA溶液的ppH大于B溶溶液的pH*11.对于225时，pH都等于44的盐酸和碘碘化铵溶液中中，水的离子子积（KW）和电离度度（HCl和NHH4I分别用A和B表示）的叙叙述正确的是是（ ）AK
