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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A含有大量NO3-的溶液：H、Fe2、SO42-、ClB使酚酞变红的溶液：Na、Ca2
2、、SO42-、CO32-C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3-、SCND含有大量Al3的溶液：Na、NH4+、SO42-、Cl2、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2+SO42-BaSO4BFe与HCl反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2C碳酸钙跟盐酸反应:CO32-+2H+CO2+H2OD醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O3、C4 H9 Cl的所有同分异构体数目为A1 B2 C3 D44、升高温度，下列数据不一定增大的是A水的离子积常数B化学平衡常数C反应的活化分子百分数D化学反应速率5、乙醇分子中不同的化学键，如下图。关于乙
3、醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A乙醇和钠反应，键断裂B铜催化下和O2反应，键断裂C乙醇与乙酸反应，键断裂D铜催化和O2反应，键断裂6、某100 mL溶液可能含有Na、NH4+、Fe3、CO32-、SO42-、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()A原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3B原溶液一定存在Cl，可能存在NaC原溶液中c(Cl)0.1 molL1D若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1 molL17、下列说法正确的是( )A离子化合物中不可能含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共
4、价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键8、高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是AFe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性B反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子DNa2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌9、关于化学反应与能量的说法中错误的是A中和反应是放出能量的B化学反应中有物质变化也有能量变化C如图所示的反应为放热
5、反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量10、下列反应HCl作还原剂的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBNaOH+HCl=NaCl+H2OCZn+2HCl=ZnCl2+H2D11、目前，林芝市已进入雨季，空气质量优良，PM2.5100。下列物质中不列入首要污染物的是（ ）A可吸入颗粒物BNO2CSO2DCO212、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强13、下列有关化学键的叙述正确的是A单质分子中均存在化学键BNH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏C共价化合物中一定含有
6、共价键，可能含有离子键D只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物14、下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是AX、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强BW元素形成的单核阴离子还原性强于XCY、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色DW与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键15、 “模型法”是学习化学的常用方法。一下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是ABCD16、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1molL
7、-1，又知以Z表示的平均反应速率为0.02molL-1min-1，则n值是A2B3C4D617、下列属于吸热反应的是A氧化钙与水反应B铁丝在氧气中燃烧CNaOH溶液与盐酸反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应18、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是AN2、H2、NH3在容器中共存B混合气体的总物质的量不再发生变化C单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2D单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH319、室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A0.1mol/L盐酸15
8、mL B0.15mol/L硫酸8mLC0.2mol/L盐酸12mL D18mol/L硫酸15mL20、下列说法正确的是()A海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D以上说法都正确21、在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amolL1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amolL1的是( )A4molA
9、+2molBB3molC+1molB+1molD+1molAC2molA+1molB+1molDD1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD22、月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是()A月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C月球上的3He是一种新元素D钛、铁、铜元素都属于过渡元素二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下
10、转化关系。已知：A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1）A和B中官能团名称分别是_和_。（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为_；含5个碳原子的同系物其同分异构体有_种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_。（3）反应和均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_。（4）反应属取代反应的有_；反应中，浓硫酸的作用是_。反应的化学方程式为_。24、（12分）从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_。（
11、2）灼烧用的仪器_填名称)。（3）沉淀A的成分是_（填化学式)。（4）冶炼铝的化学方程式_。25、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是_,其作用是：_。装置d的作用是：_；烧瓶中发生的有机反应的
12、方程式为：_。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_；第二次水洗的目的是：_；每一次洗涤，有机层从_（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）。 A蒸馏 B渗析 C分液
13、 D萃取26、（10分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。27、（12分）如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：（1）
