《辽宁省语文高二上学期期中化学试卷（理科）A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省语文高二上学期期中化学试卷（理科）A卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省语文高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上安徽期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 向0.1 molL-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大D . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB2. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）
2、 A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ3. （2分） (2016高二上广平期中) 反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T时，平衡体系
3、中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的为（ ） A . A，C两点的反应速率：v（A）v（C）B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . B点正逆反应速率：v（正）v（逆）D . A，C两点气休的平均相对分子质量：AC4. （2分） (2017高二上宜昌期末) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g） M（s）+12N （g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ） A . 3v逆（B）=v正（C）B . 容器内压强不再改变C . 混合气体密度保持不变D . c（B）：c（C）：c（N）=1：3：65. （2分） 关于常温下0.1
4、molL1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（ ） A . 水电离出来的c（OH）=1.01013molL1B . 该溶液的pH13C . 溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . 加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（Cl）+c（Na+）6. （2分） 在离子浓度均为0.1molL1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（ ） 选项实验操作反应先后顺序A含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu 2+、Fe3+、H+B含I、S2、Br的溶液中不断通入氯气S2、I、BrC含Cl、Br、I的溶液中逐滴加
5、入AgNO3溶液Cl、Br、ID含Al 3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上南昌月考) 部分弱酸的电离常数如下表： 下列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存二、 解答题 (共4题；
6、共27分)8. （6分） (2019高二上中山期中) 某化学小组用50ml0. 50mol/L NaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。 （1） 实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体_g （2） 做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是_、_。 （3） 他们记录的实验数据如下: 请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH125.025.029.1t=_225.025.029.8325.025.0
7、28.9425.025.029.0已知:溶液的比热容c为4.18 J-1g-1,溶液的密度均为1 gcm-3。测得的中和热H =_. (取小数点后一位）（4） 若用氨水代替NaOH做实验,测定结果H会_(填“偏大”、“偏大”、“无影响”) 9. （6分） (2017高二上晋江期末) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K（300）K（350），该反应是_反应（填“放热”或“吸热
8、”） （2） 图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_;a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂10. （6分） (2015高三上聊城开学考) N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注 （1） N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_ （2） 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反
9、应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；H0 反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）如表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为_在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则T2_T1（填、或=）（3） 现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2 写出石墨电极上发生反应的电极反应式_，N2O5在电解池的_区生成（填“阳极”或“阴极”）11. （9分） (2
10、018高二上武清期中) （1） I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)_，属于弱电解质的是_。稀硫酸石墨碳酸钙固体氨水冰醋酸CH3CH2OHNaHCO3晶体（2） .一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:（当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+)由大到小的顺序为_(填A或B或C，下同)。（3） 同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是_。 （4） 若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为_。 （5） 若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是_。 （6） 若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为_，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为_。 （7） 将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共27分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、
