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1、第一章物质结构 元素周期律测试题1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O22下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl54. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO35. 下列物质中，属于同素异形体的是A. O2 和 O3 B. CO 和 CO2 C. 12C 和 13C D
2、. CH4 和 C2H66. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子7. 下列分子中，电子总数最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO8. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A29. 下列物质的电子式书写错误的是A. 次氯酸 B. 过氧化氢 C. 氨基 D. 二氧化碳10. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2SBBF3CCI4D
3、PCl511. 下列叙述正确的是 A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子12.下列物质的电子式书写正确的是( ) 13. 甲、乙是周期表中同一主族的两元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x1814. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y315下列微粒的结构示意图中
4、，表示氟离子的是16. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小17.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、Na+ D. NH4+、 Na+、F-18A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，则A、B、C所在的一组是A
5、Be、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P19. 关于主族元素的叙述，不正确的是A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D. 都既有正化合价，又有负化合价20、两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是( )A.两种元素的不同原子 B.两种不同的离子C.同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子21下列变化的比较,正确的是（ ）。A酸性强弱: H2SiO3 H2CO3 CH3COOH B原子半径大小: Al Mg NaC碱性强弱: KOH NaOH L
6、iOH D氧化性强弱: F2 Cl2 I222.下列关于化学键的说法正确的（ ）。A 离子化合物可能含有共价键 B 相邻原子间强烈的相互作用叫离子键 C共价化合物可能含有离子键间 D 共价键一般只存在于金属元素的原子之间23. 下列各组元素的性质递变情况错误的是( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B Na、K、Rb的金属性依次增强C N、O、F原子半径依次增大 D P、S、Cl元素最高正价依次升高24. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 ( )A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子半径呈周期性变化C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性
7、变化25下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A HH B NaNaC Mg2ClMg2 D CC 26某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）ANaBCl CF DH27可能呈+2价的金属元素是（ ）A核电荷数为13的元素B质量数为35，中子数为18的元素C质量数为23，中子数为12的元素DM层比L层电子数少6个电子的元素28. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 CL层电子数为偶数的所有元素所
8、在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等29.已知An+离子有m 个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）A、m+n B、A-m+n C、A-m-n D、A+m-n30下列各组物质的性质变化不正确的是（ ）A酸性 HClO4 H3PO4H2SiO4 B稳定性H2SHClHBrHIC金属性PbKNaLi D 最高正化合价PSCl二、填空题31核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则A是 元素，B是 元素。32.Fe、Fe2+、Fe3
9、+是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它们所带的 数不相同。33. （6*2=12）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。34.（2*4=8分）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S : H2O2 :35.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE （1）写出三种元素名称A 、B 、C 。 （2）B元素位于元素周期
10、表中第 周期， 族。 （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示） ；B和Na 形成的化合物的电子式是 。 （4）C原子结构示意图为 ；用电子式表示C的氢化物的形成过程 。ACDB 36. (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (2) 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：123456789DCCDCBABC1011121314151617DCACACCCC25.（1）A氮 B硫 C氟 （2）三 ，A （3）HClO4 MgAl26. (1)B(2) 右表中 镁b、c
