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1、黑龙江省高考化学模拟试卷（5月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（ ） A . COB . NH3C . Cl2D . N22. （2分） (2015高三上海淀期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油苯酚溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3. （2分） 下列有关物质结构和性质的
2、说法中，正确的是（ ）A . 因为水溶液的酸性：HClH2S，所以非金属性：ClSB . 同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同4. （2分） (2016高二下德州期中) 乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ） A . 乙醇和钠反应，键断裂B . 在Ag催化下和O2反应，键断裂C . 乙醇和浓H2SO4共热140时，键或键断裂；在170时，键断裂D . 乙醇完全燃烧时断裂键5. （2分） 用Pt电极电解含有各01mol的Cu
3、2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（ ）A . Cu2+X3+H+B . Cu2+H+X3+C . X3+H+Cu2+D . H+X3+Cu2+6. （2分） (2018高一下肇庆期末) 在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C . 使用催化剂是为了加快反应速率D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度
4、一定相等7. （2分） (2018高二上成都期中) H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是（ ） 反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A . B . C . D . 二、 解答题 (共3题；共22分)8. （6分） (2018高一下临沂期末) 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答:（1） x在元索周期表的位置是_。 （2）
5、 y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。 （3） d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。 （4） z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 （5） 能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。 9. （6分） (2017西城模拟) As2O3在医药、电子等领域有重要应用某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3 （1） “碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_ （2） “氧化”时，
6、1mol AsO33转化为AsO43至少需要O2_mol （3） “沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有： aCa（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0b5Ca2+OH+3AsO43Ca5（AsO4）3OHH0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85用化学平衡原理解释温度高于85后，随温度升高沉淀率下降的原因是_（4） “还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_ （5） “还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示为了提高粗As2O3的沉
7、淀率，“结晶”过程进行的操作是_ （6） 下列说法中，正确的是_（填字母） a粗As2O3中含有CaSO4b工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的10. （10分） (2017桂林模拟) Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定 制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤：称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟趁热
8、过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品回答问题：（1） 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_ （2） 仪器a的名称是_，其作用是_ （3） 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_检验是否存在该杂质的方法是_ （4） 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_ （5） 测定产品纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0molL1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O +I2S4O +2I滴定至终点时，溶液颜色的变化：_（6） 测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的
9、标准溶液体积为_mL产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）_ （7） Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_三、 化学-物质结构与性质】 (共1题；共5分)11. （5分） (2017高二下荆门期末) 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中
10、毒。请回答下列问题： （1） Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_。 （2） 与CO互为等电子体的分子为_(填化学式)，CO分子的电子式为_。 （3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_（填化学式），CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。 四、 化学一有机化学基础 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高二上覃塘月考) 有机物G（ ）是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1） D的名称是_B分子中含有的官能团的名称是_。 （2） AB、BC的反应类型分别为_、_。 （3） 下
11、列说法正确的是_（填字母编号）。 aA分子存在顺反异构b.可以用NaHCO3鉴别D和Fc.E分子中最多有14个原子位于同一平面上（4） 写出D+FG的化学方程式_。 （5） H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为311，则符合该条件的H的同分异构体共有_种，写出其中H的一种结构简式_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共22分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略9-5、答案：略9-6、答案：略10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、答案：略10-6、10-7、三、 化学-物质结构与性质】 (共1题；共5分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略四、 化学一有机化学基础 (共1题；共8分)12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略12-5、答案：略
