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1、广州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上长春期中) 下列分类或归类正确的是（ ） 硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+B . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca
2、2+CO2+H2OC . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2ClD . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O3. （2分） (2018高一上汕头期末) 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液4. （2分） (2016高一上河北期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B .
3、 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（ ） A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B . 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸6. （2分） (2018高一上深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO
4、2马上有沉淀产生的是（ ）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液7. （2分） (2018高一上陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） A . n17VcmB . 5m/3p17m/9C . pm+cV/125D . c=1000b/11.2V8. （2分） (2016高一上揭阳期中) 用NaCl、K
5、Cl、Na2S04三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（ ） A . 0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04B . 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04C . 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04D . 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S049. （2分） 只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种
6、试剂是（ ）A . 盐酸B . 氯化钡溶液C . 硝酸银溶液D . 氢氧化钠溶液10. （2分） (2018高一上汕头期末) 下面关于硅的叙述中，正确的是（ ） A . 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D . 硅在电子工业中是重要的半导体材料11. （2分） (2018高三上安平期中) 将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是（ ） A . 充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+B .
7、 充分反应后，若容器中还有大量Fe3+ ， 则一定还有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe、CuC . 充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D . 充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+ ， 一定含有Fe2+ ， 一定不含有Fe3+12. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列可以大量共存的离子组是（ ） A . 无色透明溶液中：NH 、Cu2+、Cl、NO B . 碱性溶液中：K+、Na+、SO 、ClC . 酸性溶液中：K+、Na+、HCO 、Ca2+D . 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO 13. （2分） (20
8、18高二上惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A . H+、Fe2+、ClO、Na+B . K+、Ba2+、OH、SO42C . Ag+、NO3、OH、NH4+D . Fe3+、Cl、Br、SCN14. （2分） 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用 （ ）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液15. （2分） (2018高一上大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（ ） A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入
9、水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 gcm-3 ， 则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-16. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏伽德罗常数是 12kg12C中含有的碳原子数C . 1molH
10、2O中含有2mol H和1mol OD . 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（ba）g/mol二、 填空题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019高一上拉萨期中) 双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA ， 则： （1） 气体的物质的量为_mol； （2） 该气体在标准状况下的体积为_L； （3） 该气体所含原子总数为_个。 三、 综合题 (共2题；共11分)18. （7分） (2016高二下吉林期末) 有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的
11、顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子同时生成一种白色沉淀请回答下列问题： （1） 经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母） A . Na+B . Mg2+C . Cu2+D . Ag+（2） 三种正盐的化学式分别是：A_，B_，C_ （3） 不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_（填字母） （4） 若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_ 19
12、. （4分） (2018高一上汕头期末) 根据要求写出下列的方程式。 （1） 过氧化钠与水反应的化学方程式：_； （2） 硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：_； （3） 铁单质与水蒸气反应的化学方程式：_； （4） 二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_。 四、 实验题 (共2题；共16分)20. （6分） 用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16gcm3）配制成1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： （1） 配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶 （2） 经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_（填序号） A5mLB10mLC25mLD50m
13、L（3） 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）_（4） 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_ 21. （10分） (2018北海模拟) 二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH (沸点64.7) 在催化剂、61时发生反应得到ClO2 ， 实验装置如下图，(已知ClO2 的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空:（1） 仪器b的名称为_，其作用是_。 （2） 反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO2的化学方程式_。 （3） 甲装置中采取的加热方式是_，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果_。 （4） 某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是_。 （5） 实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液
