《广西南宁市长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西南宁市长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西南宁市长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列元素在自然界中只以化合态存在的（ ） A . OB . ClC . ND . Fe2. （2分） (2016高一上沭阳期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NAC . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl个数为4NAD . 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA3. （
2、2分） 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ） A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C . 加成反应D . 取代反应4. （2分） (2015苏州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+B . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、ClC . 由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO D . c（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO
3、 、SCN5. （2分） 下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ） A . SiH4、PH3、H2S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . H2Se、H2S、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF6. （2分） (2016高一上佛山期中) 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO 、OH的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ） A . 1：1：1B . 1：4：2C . 1：2：4D . 1：3：27. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H
4、2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
5、c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二下揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1） T时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的H= _kJmol1。 （2） T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。T
6、时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=_。 不能说明反应达到平衡状态的是_（填写字母）。A气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为13（3） IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应
7、速率v(NO2)=_。平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）_。在平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为_L。三、 综合题 (共3题；共32分)9. （6分） (2018高一上惠州期末) 氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu2(OH) 2CO3 ， 还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：（1） 氧化铜矿石粉碎的目的是_,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。 （2） 写出“酸浸”中C
8、u2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 _。 （3） “中和/过滤”中加入CaCO3的目的是_,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。（4） 流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、_。 （5） 加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、_。 （6） 下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。表中m为CuSO45H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO45H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为_（指出条件的温度和时间）。10. （20分） (2016高一下应县期中) 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下
9、开始反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算： （1） 2min末SO3的浓度； （2） 2min内SO2的平均反应速率 （3） 2min末SO2的转化率 （4） 反应前后的压强之比 11. （6分） (2016高二下淄川月考) 请按要求回答下列问题 （1） 根据图1回答： 打开K2，闭合K1A电极电极反应式为_；B极可观察到的现象是_打开K1，闭合K2A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_（2） 根据图2回答： 将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，电解反应的总方程式为_；实验完成后，铜电极增重64g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、三、 综合题 (共3题；共32分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、
