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1、2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破71 化学反应速率（含解析）1、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 molL-1min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.4【答案】A【解析】5 min末n(Z)=0.01 molL-1min-15 min2 L=0.1 mol。 由反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)起始物质的量(mol) 0.6 0.4 0 0转
2、化物质的量(mol) 0.1 0.25 min末物质的量(mol) 0.1 0.2根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比得n/0.1=2/0.2,得n=1。2、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是（ ）A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L【答案】D 3、取pH均等于2的盐酸和醋酸各1
3、00mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.反应过程中盐酸与锌反应速率大D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大【答案】B 4、在A(g)pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m molL1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，生成物C的反应速率为 molL1s1，而vB。5、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确
4、的是( )A.OE段表示的平均速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 molL-1min-1C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D.F点收集到的CO2的量最多【答案】B【解析】OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反应速率分别为0.01 molL-1min-1、0.02 molL-1min-1、0.005 molL-1min-1，反应速率之比为241。所以EF段平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为0.04 molL-1min-1，G点收集到的CO2的量最多。6、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列
5、在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）Av(H2)0.1 molL1min1Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(NH3)0.3 molL1min1【答案】C【解析】当反应物v(N2)0.2 molL1min1时，v(H2)0.6 molL1min1、v(NH3)0.4 molL1min1。7、反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1m
6、in1【答案】D【解析】对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A)0.15 molL1min1；B项：v(A)0.20 molL1min1；C项：v(A)0.20 molL1min1；D项：v(A)0.225 molL1min1。故反应速率的快慢顺序为DCBA，故选D。8、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min
7、内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )A.1.2 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C.0.6 molL-1min-1 D.0.4 molL-1min-1【答案】C【解析】根据v=n/(Vt)=12 mol/(10 L2 min)=0.6 molL-1min-1。9、将气体A2和B2各1mol充入容积为1L的容器中反应生成气体C，反应一段时间后，测得c(A2)0.58mol/L，c(B2)0.16mol/L，c(C)0.84mol/L，则C的化学式为（）AAB BA2B CAB2 DA2B3【答案】C【解析】A2的浓度变化值c
8、(A2)1mol/L0.58mol/L0.42mol/L，B2的浓度变化值c(B2)1mol/L0.16mol/L0.84mol/L，C的浓度变化值c(C)0.84mol/L00.84mol/L。则A与B的反应生成C的化学计量数之比为：0.42:0.84:0.841:2:2，反应的化学方程式为A22B2=2C，由原子守恒可知C的化学式为AB2。10、已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol.L1.min1 B.1 mol.L1.min1 C.2 mol.L1.min1 D.3 mol.
9、L1.min1【答案】C【解析】v（A）: v（C）=1:2,因v（A）=1molL1min1，所以v（C）=2molL1min1。11、一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（）A充入N2使压强增大可加快反应速率BA的平均反应速率为：0.4mol/（Lmin）C平衡状态时B、C的反应速率相等DC的平均反应速率为：0.2mol/（Lmin）【答案】D【解析】解：A、容器体积不变，充入氮气，对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A错误；B、不能用单位时间内固体的浓度变化表示
10、化学反应速率，故B错误；C、化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2c（B）=3c（C），故C错误；D、c（C）=c（B）=0.2mol/（Lmin），故D正确；故选D12、对反应AB=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率大小关系是（）A B C D【答案】A【解析】在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率由大到小的顺序为。13、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在
11、该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为（）A.0.4 mol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/L【答案】D【解析】n(Al3)0.06 mol，则n(SO42)0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反应后剩余SO42 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO42)0.1 mol/L.14、A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是（）A BH2 CO2D(白色固体) C(白色胶状沉淀)A可能是铝或硅D一定是一种两
12、性物质D晶体的熔点很高A B C D【答案】B【解析】可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。AlNaAlO2H2电解CO2Al2O3Al(OH)3SiNa2SiO3H2高温C CO2SiO2H2SiO3由此可知，当A为Si时，SiO2不是两性物质；D不论是Al2O3还是SiO2，均具有很高的熔点。15、把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol【答案】B16、某学生设计如下图装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答： 图 图（1）装置图中放有硫酸的
13、仪器名称是_。（2）按照图装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是_。 （3）实验结束后，得到的结论是_。（4）该生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_。【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到气体的体积（3）其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快 （4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平【解析】试题分析：（1）根据装置的特点可知，装置图中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。（2）要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。（3）由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。（4）由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及反应速率测定的有关实验判断和仪器识别点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点
