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1、湖北省孝感市普通高中协作体2022-2021学年高二化学下学期期中联考试题本试卷共19题，全卷总分值100分，考试用时75分钟。考前须知：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
2、Cu 64 Ni 59一、 选择题：此题共15小题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车如图，每辆“纳米车是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装而成。以下说法正确的选项是( )A我们可能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车的运动BC60熔点比金刚石熔点高CC60是一种分子化合物D“纳米车的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段2.以下对一些实验事实的理论解释正确的选项是()选项实验事实理论解释AHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClBCO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键C金刚
3、石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满3.C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。以下有关C3N4晶体的说法中正确的选项是 ()AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合4. As2O3(砒霜)是两性氧化物分子结构如下图，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4复原生成AsH3以下说法正确的选项是( )AAsCl3空间构型为平面正三角形BLiAlH4为共价化合物CAs2O3分子中As原子的杂化方
4、式为sp3DAsH3分子键角大于109.55.以下说法中正确的选项是( )A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动Bns能级的原子轨道可用如图表示C电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多D3d3表示3d能级有3个轨道6.根据VSEPR模型判断，以下微粒中所有原子都在同一平面上的是( )A和B和C和CH4D和PCl37.以下现象和应用与电子跃迁无关的是( )A激光 B焰色反响 C原子光谱D燃烧放热8.离子 PdCl42-可催化合成H2O2，反响过程如下图。以下表达错误的选项是A是反响中间体B催化合成总反响为C反响过程中的成键数目保持不变D存在反响9.铁有、三种同素异形体，如
5、以下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。以下说法正确的选项是A-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个B假设-Fe晶胞边长为a cm，-Fe晶胞边长为b cm，那么两种晶体密度比为2b3:a2C将铁加热到1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体堆积模型相同D-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个10.以下物质中含有相同的化学键类型的是( )AKCl、HCl、H2O、NaOHBHBr、CO2、H2S、CS2CBr2、Na2S、HCl、SO2DNa2O2、H2O2、H2O、O311.以下图是从晶体结构中分割出来的局部结构示意图，试判断其中属于晶体结构的是( )A.
6、B. C. D. 12.春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语，比方一种“本宝宝福禄双全的有机化合物被化学爱好者大量转发，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全谐音且“福“禄处于对位的有机化合物有( )A3种B 9种C6种D4种13. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。以下有关表达正确的选项是( )AY的价层电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物14.科学家发现铂的两种化合物a和b:a为，b为
7、。实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，那么以下关于a、b的表达正确的选项是( )Aa和b属于同一种物质Ba和b的空间构型都是平面四边形Ca和b互为手性异构体Da和b都为极性分子15.我国实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，以下关于CO2的原子晶体的说法正确的选项是()ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合CCO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化二、 非选择题：此题共4小题，共55分16.(10分)下面的键
8、线式表示维生素A的分子结构：维生素A1该有机物的分子式为_2维生素A中含氧官能团的名称为_3维生素A中氧的质量百分数是_结果保存小数点后一位4写出2-甲基-1，3-丁二烯的键线式_，维生素A的六元环上的碳原子是否一定共平面填“是或“否17.(12分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，其中C的常见化合价为+3，+2价。答复以下问题：1C3+的电子排布式为_，其单质的晶体中，原子间以填化学键类型相互结合2四种元素中第一电离最小
9、的是_填元素名称，电负性最大的元素的核外电子排布图为：_3A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如下图。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；18.(14分)碳和硅及其化合物广泛存在于自然界中，答复以下问题：1处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态碳原子中，核外存在对自旋相反的电子。2单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以填化学键类型相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置奉献个原子。3单质硅可通过甲硅烷SiH4分解反响来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反响制得SiH4，SiH4溶于液氨，该反响的化学方程式为。4在硅
10、酸盐中，SiO44-四面体如以下图a通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为19.(19分)东晋?华阳国志南中志?卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。答复以下问题：1新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身复原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的键的数目：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于所有的面心和顶点，那么该晶胞中
11、有个铜原子。2硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是。3某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。假设合金的边长为a cm，那么该晶胞密度为gcm-3。20222021学年度下学期孝感市普通高中协作体期中联合考试高二化学答案详解一、选择题每题3分，共45分1答案：DA我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车的运动，故A错误；BC60熔点比金刚石的熔点低，故B错误；CC60不属于化合物，故C错误；D“纳米车的诞生，说明人类操纵
12、分子的技术进入一个新阶段，故D正确。2答案：D选项A的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。选项B事实与解释无因果关系；选项C的理论解释错误，原因是石墨是混合晶体，金刚石是原子晶体。3答案：BA由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，故A错误； BN比C原子半径小，C-N键比C-C键短，故B正确；CC3N4晶体中C、N原子个数之比为34，故C错误；DC3N4晶体是原子晶体，不存在离子键，故D错误。4答案：CAAsCl3空间构型为三角锥形，故A错误；BLiAlH4为离子化合物，故B错误；CAs2O3分子中As原子的杂化方式为sp3，故
13、C正确；DAsH3分子键角小于109.5，故D错误。5答案：BA电子云表示表示电子在核外空间某处出现的时机，不代表电子的运动轨迹，故A错误；Bns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C小黑点的疏密表示电子出现时机的多少，密那么时机大，疏那么时机小，故C错误；D3d3表示3d能级有3个电子，故D错误。6答案：AA和为平面三角形，所有原子都在同一平面。7答案：DD燃烧放热是物质的化学能转化为热能，与电子跃迁无关。8答案：C依据图片可知：A是反响的中间过程中出现的物质，故A正确；B催化合成总反响为，故B正确；C反响过程中的成键数目和方式发生变化，故C错误；D存在反响，故
14、D正确。9答案：DAFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=23=6，故A错误B假设Fe晶胞边长为a cm,Fe晶胞边长为b cm,那么两种晶体中铁原子个数之比=(1+8 ):(8 )=2:1,密度比为 ，故B错误C将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体堆积模型不相同，故C错误；DFe晶体中，以体心铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位晶胞的8个顶点上，故D正确。10答案：BB HBr、CO2、H2S、CS2全部为共价键。11答案：A因NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，选项中只有A将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即A属于NaCl的晶体结构，应选A。
