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1、广东省惠州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法错误的是（ ） A . 苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高变化很小B . 趁热过滤的目的是为了除去泥沙，并减少苯甲酸的损失C . 趁热过滤后将滤液降温可以得到苯甲酸D . 如果想进一步提纯苯甲酸，可以再次配成热饱和溶液，并降温结晶2. （2分） (2018高三上潮南开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB . 25时，p
2、H=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NAD . 1L1 molL1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，0.001 molL1的醋酸中由水电离的c（H+）=1011molL1B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）c（OH）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3 ， 则b=2C . 某温度下，浓度均为0.01molL1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D . 向0.1molL1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4
3、+）减小，PH增大4. （2分） (2016高一下包头期中) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ） A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HCNOB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：NOCC . 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OH NH3+H2OD . 除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法5. （2分） (2018高二上河北月考) 某同学为了使反应 能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二上芮城期末) 反应：
4、H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H 0 达平衡后，下列说法正确的是（ ） A . 增加H2的量，反应放出的热量减小B . 升高温度，反应放出的热量增加C . 增大压强，反应放出的热量不变D . 加入催化剂，反应的H减小7. （2分） (2018高三下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法错误的是（ ）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水
5、，对测定结果无影响二、 综合题 (共2题；共6分)8. （4分） (2015慈利模拟) 将1.000gFeC2O42H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物500之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500时起，样品池与大气相通完成下列填空：（1） 300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完全（填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程） （2） 400时发生变化的化学方程式是_ （3） 将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚
6、好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是_（用离子方程式回答）向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01011 molL1，则此时溶液的pH=_（已知：KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038） （4） 将1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀试写出图中1 400时发生反应的化学方程式_，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式_9. （2分） (2017高一下芒市期中
7、) 有A,B,C,D,E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表： 元素编号特征信息A有一种原子内只有质子，没有中子BL层电子数是K层的3倍C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一E单质为黄绿色，可用于制造漂白粉请回答下列问题：（1） A，B，C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是_ （2） 由A，B，C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是_ （3） D单质与A，E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是_ （4） 写出实验室制取单质E的化学方程式：_ （5） C和D两元素形成的单质活泼性较
8、强的是（写元素符号）_，你的判断依据是_ 三、 工业流程 (共1题；共4分)10. （4分） (2018高一上衢州期中) 为了探究某矿物X（仅含3种元素）的组成和性质，现设计并完成如下实验。请回答：（1） X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是_（2） X的化学式是_（3） 酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式_四、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2018兰州模拟) 莫尔盐的化学式为（NH4)2Fe(SO4)26H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤： 将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3
9、溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。 待反应结束后，由分液漏斗加入适g的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。请回答下列问题：（1） 实验开始前，检査反应器气密性的方法为_;。 （2） 步骤中Na2CO3溶液的作用是_;。（3） 步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液在分液漏斗中的原因是_，加入少量碳粉的作用是_;。（4） 步骤中理论上需加2mol/L的(NH4)2SO4溶液_mL。 （5） 取10.00g铬青铜样品，将其中的铬裒化
10、为H2CrO4,再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准洛液滴定，终点时用去标准液20.75mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+则滴定时反应的离子方程式为_。该样品中铬元素的质量分数为 _。 五、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） 下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1） 图中属于烷烃的是_（填字母）。（2） 在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_和_;；不仅可以形成_;，还可以形成碳环。（3） 上图中互为同分异构体的是：A与_;；B与_;；D与_;（填字母）。第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共2题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、三、 工业流程 (共1题；共4分)10-1、10-2、10-3、四、 实验题 (共1题；共5分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、五、 推断题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、
