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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A用Ca(O
2、H)2和NH4Cl制取NH3B从碘水中提取碘单质C从食盐水中获取氯化钠D用自来水制取蒸馏水AABBCCDD2、下列物质的水溶液因水解而显碱性的是ANaClBNaOHCNH4ClDCH3COONa3、下列叙述中，不正确的是A中含有10个中子BH、H、是氢元素的三种核素C与重水互称同位素D、金刚石、石墨均为碳的同素异形体4、某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是AHXBH2XCXH3DXH45、下列说法正确的是ALi、Be、B原子半径依次增大 BCl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱CNa与Na+化学性质相同 D147N与157N得电子能力相同6、关于碱金属元素的下列叙述
3、中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强7、医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A13653I是碘的一种同素异形体B13653I是一种新发现的元素C它的中子数是53D核内的中子数与核外电子数之差为308、 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学” 的是()A消除硫酸厂尾气中的SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2NO2NaOH=
4、2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O9、反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的A实际生产中，此反应在接触室进行B过量空气能提高SO2的转化率C使用催化剂能提高该反应的反应速率D2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO310、工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A银 B锌 C铁 D铝11、有关药品的保存和使用正确的是：A溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B新制的氯水存放在棕色瓶中C盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D金属钠保存在乙
5、醇中12、符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A甲烷 B乙烯 C二氧化硫 D碘化钾13、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）AO2和O3B石墨和金刚石CLi和LiDH2O和H2O214、相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 （ ）A1：1B1：6C2：3D3：115、向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2： Cl、SO42、Fe2+、Al3+B加入过量NaOH溶液：SO42、Na+、AlO2、OHC加
6、入过量氨水：NH4+、SO42、Na+、AlO2D加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+16、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z的原子半径依次递减BY、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D最低价阴离子的失电子能力X比W强二、非选择题（本题包括5小题）17、以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：回答下列问题：（1）A的名称是_。（2）C的结构简式为_。（3）BD的反应类型是_；E中所含官能团名称是_。（4）BA的化学方程式为_。（
7、5）写出E发生加聚反应方裎式_。18、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为121，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_，B的结构简式_。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_，该反应的类型是_。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_。（4）B与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式_。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_(填“AB”、“AB”或“AB”)。19、某中学化学研究性学习小组利用以
8、下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。（实验探究）（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）B中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L（4）实验室收集氨气的方法是 。（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。20
9、、肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:_。(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_。(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。该电池的负极是_(填“a”或“b”)电极。写出正极的电极反应式:_。(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则04min内氮气的平均反应速率v(N2)=_。21、在已经发
10、现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：_；（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为_；（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应
11、：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=_；氢气达到平衡时的转化率是_（保留小数点后一位）；（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】解：ACa（OH）2和NH4Cl在加热条件下可生成NH3，氨气密度比空气小，反应生成水，
12、试管口略向下倾斜，故A正确；B碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故B错误；C水易挥发，可用蒸发的方法分离氯化钠，故C正确；D水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故D正确故选B【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大2、D【答案解析】A. NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，A错误；B. NaOH为强碱，在溶液中完全电离，电离出的氢氧根使溶液显碱性，B错误；C. NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解，溶液显酸性，C错误；D. CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，D正
13、确；故选D。3、C【答案解析】A.根据A=A+N，其中质子数为8，质量数为18，中子数为10，故A正确；B. 1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，则1H、2H、3H互为同位素，故B正确；C.同位素是指质子数相同，质量数不同的同种元素的不同原子，故C错误；D. 、金刚石、石墨是同种元素形成的不同单质，即、金刚石、石墨互为同素异形体，故D正确；故选C。4、B【答案解析】元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可计算最高正价和最低负极，然后判断最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式。【题目详解】设某元素的最高正化合价为x，最低负价x-8，
14、x+(x-8)=4，解得x=+6，则最高正价数为+6，最低负化合价为-2，所以其气态氢化物的化学式为：H2X，故合理选项是B。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，明确原子结构与元素的最高价和最低负价的关系是解答本题的关键。5、D【答案解析】分析：本题考查的是微粒半径的比较和非金属性的比较等知识，难度较小。详解：A.三种元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，故错误；B.三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，但题目中没有说明是最高价氧化物，故错误；C.钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；D.二者属于同位素，得电子能力相同，故正确。故选D。
