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1、山西省晋中市高三上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017浙江模拟) 下列关于著名科学家及其成就的描叙不正确的是（ ） A . 德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕B . 中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁C . 英国科学家卢瑟福根据粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表2. （2分） (2016高二下宝坻月考) 要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A .
2、 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B . 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色C . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液D . 加入浓硫酸与浓硝酸后加热3. （2分） (2015高一上九江月考) 0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（ ） A . NaB . MgC . FeD . Al4. （2分） (2017高二上芗城期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ） A . 4213B . 2134C . 4231D . 32415. （2分） 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中
3、加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OQ6. （2分） (2018吴忠模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径:YZWXB . 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氧化物C . 气态氢化物的稳定性：XWD
4、 . Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应7. （2分） (2020高二上芜湖期末) 将HClAl3KS2OHNO3NH4分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下襄阳期中) 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物下列说法正确的是（ ） A . MMF能溶于水B . 1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C . 1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应D . MMF能发生取代反应和消去反应9. （2分） (2016高三上咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（ ） 建
5、国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁KI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 将 100mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAB . 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生1
6、1.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA11. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClZn+2HClZnCl2+H2Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2+H2OA . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上连云港期中) 研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（ ） A . 18B . 8C . 10D
7、. 1613. （2分） 一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g原混合气体中CO2的质量为（ ） A . 1.25gB . 1.32gC . 1.97gD . 2.44g14. （2分） (2016高一下茂名期末) 能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A . B . C6H14C . CH3CH2OHD . 二、 解答题 (共5题；共35分)15. （5分） 化合物A，B，C为同分异构体，A经过臭氧还原水解成CH3CHO和CH3CH2CH2CH2CHO，用
8、同样的方法处理B，生成如图1，用同样的方法处理C，得到CH3CHO和如图2请写出A，B，C的构造式16. （8分） (2018高二上和平期末) 常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号、的实验，实验数据记录事表序号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH=9C0.2pH=70.20.1pH9请回答:（1） 根据组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_(用离子方程式表示)。 （2） 混合溶液中由水电离出的c (H+)_0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“”“”、“”
9、、“”或“=”)。 （5） 从组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_。 17. （6分） (2016高一上石嘴山期末) 试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，（1） 若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为_（填写化学式），写出工业合成A化学方程式_，写出Cu+D溶液B的离子方程式_（2） 把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：写出下列物质的化学式Y_N_；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式_18. （7分） (2016高一下吴中期中) 看如图完成下面的填空，写出电极反
10、应式和总反应式 （1） Fe电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”）反应； （2） Cu电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应 （3） 电池总反应的离子方程式为_; 19. （9分） 100时，若将0.100mol N2O4气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）H0c （NO2）和c（N2O4）随时间（0100s）变化如图1，NO2和N2O4的生成速率与其浓度的关系如图2 （1） 图1中100120s时段，化学反应速率v（NO2）=_；（下列能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母） a2v（N2O4）=v（NO2
11、）b混合气体的密度不再改变c体系的颜色不再改变d混合气体的压强不再改变（2） 根据图1中有关数据，计算100时该反应的平衡常数K1=_（列式并计算） （3） 若100时达平衡后，改变反应温度为T，c （NO2）以0.0020molL1s1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡 则T_100（填“”、“”或“=”），温度为T时反应的平衡常数K2=_温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2O4的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），判断理由是_（4） 图2中，A点时该反应所处的状态为_（填字母） a平衡状态b向正反应方向移动c向逆反应方向移动d无法判断判断理由是_第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共5题；共35分)15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、
