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1、2016届福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三上学期第二次联考化学试题及答案7.n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2n L，这三种烃不可能的组合是 （ ）ACH4、C2H4、C3H4以任意比混合BC2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合CC3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合DCH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合8对于4时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为10mol/LB所用水的体积为177.6LC根据题干数据
2、，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c(H)/c(OH)=110-12的溶液：K、Na、SiO32、NO3B.0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Fe3+、NO3、ClC.0.1 molL1 NaClO溶液：Na、NH4、SO32、CO32D. 0.1 molL1 NaAl(OH)4溶液：K、Na、SO42、HCO310为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂除杂方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(Fe
3、Cl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯(乙酸)乙醇、浓硫酸加热11扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是A.分子式为C8H6O3 B.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应C.1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应 D. 1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH12NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA C.0.1molCl2与足量的水充分反应，转移电子数为0.1N
4、AD.1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA13常温下，在20.00 mL 0.100 0 molL1 NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B.溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C.、三点所示的溶液中水的电离程度D.滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)29.(16分)氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 2N
5、O2(g) H （1）上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式（其反应的焓变H2用含H、H1的式子来表示）： 2NO(g) N2O2(g) H10 _（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内的O2的平均生成速率为_molL-1s-1，该条件下反应：2NO + O22NO2的化学平衡常数数值为_，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H_0（填“”）；（3）2NO(g) + O2(g) 2NO2(g
6、)的两步反应中，反应的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应是一个慢反应，则决定反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应_（填” ” 或 “”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因_(反应未使用催化剂)。（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，
7、在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为_。30(18分)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。已知：金属在水中存在如下溶解平衡过程：M Mx+ + xe-，氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H2 2H+ + 2e- Ag2S 的Ksp=6.710-50； AgCl的Ksp=1.610-10据此回答下列有关问题：（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右， a电极的反应为_，NO3-从电池_侧溶液向电池_侧溶液移动 （填“左”或“右”）。（3）硝酸银见
8、光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的物质的量之比为_，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为_（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O K=1.6107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式_；计算该反应的平衡常数K=_。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_（用离子方程式表示）。31(19分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.已知：在一定条件下可发生反应：S
9、i(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g) H0I.反应、均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应应选择_（填序号字母），原因是_；a .520530K b.13501360KII.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3沸点/57.733.0315升华温度/180300（1）现用如下装置进行模拟反应的过程。实验室制HCl的反应原理为：2NaCl(s) + H2SO4(浓) 2HCl + Na2SO4A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？_（填装置的序号字母）
10、，装置D中碱石灰的作用为_、_；（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作为_(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是_（填装置序号字母）； a. 冷凝管 b. 圆底烧瓶 c. 蒸馏烧瓶 d. 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下： 按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为_（填步骤的序号字母），a. 打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2； b. 向装置中添加药品；c. 打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；d. 检查装置气密性； e. 停止向丙装置滴加SiHC
11、l3，并停止加热相应装置；f. 停止通H2；步骤c中需要加热的装置为_（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”） 该套装置的设计缺陷是_。【选做部分】34【有机化学基础】（12分）化合物E可以通过下图所示的路线合成：PCl3O2催化剂催化剂A(C2H4O) CH3COOH CH3COClCH3OH B ( ) C (C8H8O3) 一定条件 D E （1）检验A中官能团所选用的试剂为 _ （2）B中含氧官能团的名称为_ （3）满足下列条件物质C的同分异构体有_种a.苯环上有两个取代基 b.遇FeCl3显紫色 c.可发生银镜反应和水解反应（4）由C生成D的反应类型为_（5）D与过量NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为_mol（6）反应DE是一个分子内的取代反应 ，写出该反应的方程式 。化学部分题号78910111213答案BDACBDB29.（16分）（2分）（1）N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) H2=H-H1（2分）（2）0.005（2分）；100 （2分）； H0（2分）（3）（2分）；决定总反应速率是反应，温度升高后反应平衡向右移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应速率
