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1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知有关溴化氢的反应如下：反应I：反应：反应：下列说法正确的是A实验室可用浓与NaBr反应制HBr并用干燥B反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1CHBr有强还原性，与溶液发生氧化还原反应DHBr的酸性比HF强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作
2、标记2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价235、32下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物显两性B放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CX、Y元素的金属性：XYDX2的离子半径大于W2的离子半径3、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是AA室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌BA室的电极反应式
3、为CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+C微生物燃料电池(MFC)电流的流向为baD电池总反应式为CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O4、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的()A吸水性和酸性B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性D难挥发性和酸性5、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ）ABCD6、对于复分解反应X+YZ+W，下列叙述正确的是A若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱7、用如图所示装置进行如下实验，能
4、达到实验目的的是（ ）A瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C从b口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积8、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3DV1V3V29、将V 1 mL 0.1
5、molL-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1molL-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）A若V11，加入淀粉B若V11，加入KSCN溶液C若V11，加入AgNO3溶液D加入Ba(NO3)2溶液10、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是A过滤B灼烧C溶解D检验11、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C能使Al转化为A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D加入盐酸后能形成不溶于
6、硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-12、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的是A使用医用酒精杀死病毒的过程B制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程C患者呼出的病群形成气溶胶的过程D病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程13、常温下向 0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入 HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是A线N 代表lg的变化线B反应ClO-+HF HCIO+F- 的平衡常数数量级为 105C当混合溶液p
7、H= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )D随HF 的通入，溶液中c(H+) c(OH- )增大14、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NAB2 mol H3O中含有的电子数为 20 NAC密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键D32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA15、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C
8、海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同16、有Br2参加的化学反应一定不属于A复分解反应B置换反应C取代反应D加成反应二、非选择题（本题包括5小题）17、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：已知：RBr请按要求回答下列问题：(1)A的分子式：_；BA的反应类型：_。A分子中最多有_个原子共平面。(2)D的名称：_；写出反应的化学方程式：_。(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式：_。(4)已知：EX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结
9、构简式：_。能发生银镜反应能与氯化铁溶液发生显色反应分子中有5种不同环境的氢原子(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：_18、1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成尼龙的反应流程：完成下列填空：（1）写出反应类型：反应_反应_。（2）A和B的结构简式为_、_。（3）由合成尼龙的化学方程式为_。（4）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为：_。19、I近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消
10、毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的质量分数为_（保留3位有效数字）。（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。下列仪器中，不需要用到的是_。A烧杯 B250 mL容量瓶 C10mL量筒 D胶头滴管 E天平下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_。A用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时俯视容量瓶刻度线近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1
11、所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。X的化学式为_。在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是_（填元素符号）。20、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。（1）B装置的作用是_。（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_。（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O
12、3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：_固体残留物仅为Fe2O3（4）E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物刚体死目物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：_。21、物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）（1）写出用惰性
13、电极电解M溶液的离子方程式_。（2）比较B中各元素原子半径由大到小_（填元素符号）。（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_。（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。（5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是_。（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。（7）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为_。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. HBr会与发生反应，故HBr不能用干燥，A错误；B. 反应中还原剂为HBr，还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1，B正确；C. HBr与溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；D. HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；故答案选B。2、A【答案
