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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是A与H2化合的能力：At2I2 B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳2、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB4时，18
2、gD2O中含有共用电子对数为2NAC64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NAD14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键3、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2C在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体4、下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )A该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B2SO3(
3、g)2SO2(g)+O2(g) H(ab) kJmolC1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ热量5、已知：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法正确的是()A通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B由可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C可用右图表示2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应过程中的能量变化关系D分解1 mol
4、 H2O(g)，其反应热为241.8 kJ6、在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）AOE段表示的平均反应速率最快BF点收集到的C02的量最多CEF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04molL-1min-1DOE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:77、分子式为C4H10O属于醇的同分异构体的数目为A2种B3种C4种D5种8、氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是A
5、Cl2BH2OCHClDHClO9、在25水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是AKClBNa2CO3C硫酸D热水10、判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A硫 B铁 C钙 D硅11、R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为ABY-X+2CDY-X-212、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是A第二周期，第A族 B第二周期，第A族C第三周期，第A族 D第三周期，第A族13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是AFe2O3 Fe FeCl2BSiO2 H2SiO3 Na2SiO3CNH4Cl NH3 NODCuSO4 Cu(OH)2
6、 Cu2O14、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若D为硫酸，则B的化学式是_。(2)若D为硝酸，则C的颜色为_；C转化为B的反应方程式为_。(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是_。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：混合溶液中硝酸的物质的量浓度为_；另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为_。15、在实验室
7、中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是A溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶16、下列各项中，表达正确的是A水分子的球棍模型：B氯离子的结构示意图：CCO2分子的电子式：D氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)B分子中的官能团名称为_。(2)反应的反应类型为_。(3)反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。(
8、4)反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_。(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式_。(6)请补充完整检验反应淀粉水解程度的实验方案：取反应的溶液2mL于试管中，_。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.18、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是_。(2)气体B为_，蓝色溶液D为_。(3)单质M与浓硝酸
9、反应的化学方程式是_。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。19、实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为_，操作、都用到的玻璃仪器有_。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。20、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示
10、的装置中进行中和反应。 请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装 置有不妥之处，应如何改正？_。(2)实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因 是_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天室温较高 D在量取盐酸时仰视计
11、数E将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，该 NaOH 溶液的浓度约为_mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120
12、.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。21、实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式_；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：_。（填序号）（3）实验时若观察到：中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是_，B瓶的作用是_，C瓶的作用是_。（4）装置中所加的试剂名称是_，它可以验证的气体是_，简述确定装置在整套
13、装置中的位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液的名称是_,它可以用来验证的气体是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：根据同主族元素性质的相似性和递变性解答。详解：A非金属元素的非金属性越强，与氢气化合越容易，At的非金属性较弱，所以与H2化合能力：I2At2，A错误；B卤素单质均有颜色，所以砹不可能为白色，B错误；C卤族元素的最外层电子数均是7个，因此砹原子的最外层有7个电子，C正确；D卤素单质易溶于有机溶剂，则砹难溶于水，易溶于四氯化碳，D错误；答案选C。点睛：本题主要是考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生知识迁移能力，以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可，注意掌握同一主族元素、同一周期元素性质递变规律，题目难度不大。2、D【答案解析】A. 常温下，7.8g固体Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，A错误
