《2023学年安徽省滁州市定远县英华中学高二化学第二学期期末预测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年安徽省滁州市定远县英华中学高二化学第二学期期末预测试题（含解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子2、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A
2、BCD3、下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是：A元素分析仪B核磁共振仪C红外光谱仪D质谱仪4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B水电离出来的 c（H+）=10-13molL-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-Cc（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-5、下列说法中正确的是糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学
3、变化蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料ABCD6、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 盐酸、水玻璃、王水为混合物 明矾、纯碱、烧碱为电解质 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A B C D 7、下列实验装置能达到其实验目的的是( )A制取少量H2B验证Na和水反应放热C分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8、下列说法中，正确的是()A凡是分子中有OH的化合物都是醇B氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式C在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一
4、定是烃D醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质9、0.01mol Al投入到100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L H2SO4 120mL，其结果A溶液的pH7 B得到澄清透明溶液C得到浑浊液 D先有白色沉淀生成，后逐渐溶解10、下列属于化学变化的是A淀粉遇 I2 变蓝B海水晒盐C石油分馏得到柴油D从煤焦油获得苯、甲苯11、下列有关微粒间作用力的说法正确的是A硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性
5、和饱和性C干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏12、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B1，2二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯13、下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( )A两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B构成两种晶体的微粒均是原子C两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系D两种晶体均属于离子晶体14、用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，
6、下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响15、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C装置可证明非金属性ClCSiD装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性16、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适
7、量H2SO4 的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性二、非选择题（本题包括5小题）17、金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1）A与水反应的离子方程式：_。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_。（3）200时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“CD”
8、转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_。A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化18、有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：已知：+HCNB不能发生银镜反应。C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式为_。（2）BD的反
9、应类型为_，E的结构简式为_。（3）F的结构简式为_。（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是_(写出其中一种的结构简式)。（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：AGHI反应条件1为_；反应条件2为_；反应条件3所选择的试剂为_；I的结构简式为_。19、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之
10、，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_。(4)D装置的作用是_。20、B实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名
11、称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。21、闪锌矿的主要成分为ZnS（还含有少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_。(2)浸出操作中Fe3+浓度较高，需先加入SO2或ZnS将Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调整溶液酸度，将Fe2+转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_。(3)已知净化操作后的滤液中c
12、(Zn2+)=0.2 mol/L，将该滤液与0.4 mol/L的Na2S溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(Zn2+)=_（ZnS的溶度积帝数Ksp=1. 2010-23）(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：阳极的电极反应式为_。以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗_g乙醚。(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
13、一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子，B正确。C、非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是FClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，C不正确。D、水分子是V形结构，D不正确。答案选B。2、B【答案解析】A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8+6=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A不选；B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B选；C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C不选；D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选；故答案选B。
