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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的
2、H为正值，S为负值。设H和S不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是( )A低温下是自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化D任何温度下是非自发变化2、某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H0，下列有关说法正确的是A升高温度，增大，逆减小B平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于23、明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味
3、同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是A“强水”主要成分是硝酸B“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H24、下列冶炼金属的方法错误的是（）A电解熔融氯化铝制铝B加热氧化银制银CCO还原铁矿石制铁D电解熔融氯化钠制钠5、下列说法正确的是A将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B已知反应的中和热为H=-57.3 kJmol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热H=-257.3 k
4、Jmol-1C燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)SO3(g)H=-315 kJmol-1即为硫的燃烧热D已知冰的熔化热为6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为20.0 kJmol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键6、某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是A易溶于水B苯环上的一氯代物有3种C最多能与氢气以物质的量之比14加成D碱性水解的产物中没有醇7、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A简单离子半
5、径：MRB氢化物的稳定性：YI2IO3D一定条件下，I与IO3可能生成I215、下列说法错误的是A二氧化硫可用于杀菌消毒BSiO2和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率16、某溶液中含有大量、Na、CH3COO-、，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度减小的是(假设溶液体积无变化)( )A、NaB、CCH3COO-、D、Na+、二、非选择题（本题包括5小题）17、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘
6、合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。完成下列填空：（1）A的名称是_，M中官能团的名称是_。（2）写出AB的反应类型是_。（3）写出化学方程式BC_。（4）M性质活泼，能与丙烯酸（CH2=CHCOOH）发生聚合作用形成高聚物，请写出相应的化学方程式_（假设两者物质的量之比为1:1）。（5）写出结构简式E_。（6）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为_（只写一种）。（7）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因_。18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不
7、是_(填序号)。aC bNa cAl dS若C是红棕色气体，则A可能是_或_。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_。19、乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88 (1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再
8、加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。写出制备乙酸丁酯的化学方程式_。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_。(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_(填标号)。A B C D在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是_。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从
9、分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出(3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。20、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红
10、氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=110-5mol/L，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。这一过程的总反应的离子方程式_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。21、二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。完成下列填空：（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4
