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1、贵阳市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（ ） A . LiB . NaC . KD . Cs2. （1分） (2018高二上广西期中) 下列有关物质的表达式正确的是（ ） A . 乙炔分子的比例模型:B . 溴乙烷的电子式:C . 2-氯丙烷的结构简式:CH3CHClCH3D . 丙烯的键线式:3. （1分） (2018高一上合肥期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0
2、.2NAC . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL14. （1分） (2018高三上灵山开学考) 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A . K+、Na+、Cl-、NO3-B . Na+、NO3-、OH-、CO32-C . Na+、OH-、Cl-、NO3-D . MnO4-、K+、S2-、Na+5. （1分） (2018高一上徐州期中) 实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是（ ） A . 浓硫酸 氢氧化钠
3、溶液B . 氢氧化钠溶液 浓硫酸C . 蒸馏水浓硫酸D . 饱和食盐水 浓硫酸6. （1分） 下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是（ ）A . 电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀D . 地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀7. （1分） 下列有关物质性质的应用错误的是（ ）A . H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒B . 氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁C . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D . Na2SO4能
4、使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质8. （1分） (2017高一下周口期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法错误的是 （ ） A . W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B . Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D . X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应9. （1分） (2016静宁模拟) 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛
5、用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B . NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C . 可用KI，淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD . 分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e10. （1分） (2016高一上沈阳期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+H+H2O+CO2B . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 硝酸与氢氧化钡反应：OH+H+H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=C
6、u2+Ag11. （1分） (2018高三下潍坊开学考) 近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJmol1 ， 某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（ ）A . 这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。B . 每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电C . 电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-D . 当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H
7、+)12. （1分） (2016高二上黄陵期末) 将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ） A . AlB . Al（OH）3C . AlCl3D . Al2O313. （1分） (2017高二上上饶期中) 在0.1molL1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH 对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ） A . 加入水时，溶液中 增大B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C . 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c（OH）增大D . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大14. （1分） (2018高二上唐
8、山期中) 燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A . 负极反应式为：CH46OH8e=CO325H2OB . 正极反应式为：O24H4e=2H2OC . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH42O2=CO22H2OD . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小15. （1分） NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用下列说法正确的是（ ） A . 放电时，N03向石墨电极迁移
9、B . 石墨附近发生的反应为：NO+O2+eNO3C . 电池总反应式为：4NO2+O22N2O5D . 当外电路通过4mol e ， 负极上共产生2mol N2O5二、 推断题 (共1题；共5分)16. （5分） 请回答：（1） H2O2的电子式_（2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_（3） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_（4） 完成以下氧化还原反应的离子方程式：(_)MnO4(_)C2O42+_(_)Mn2+(_)CO2_（5） 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2
10、，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_;。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方
11、法的合理性并说明理由_;。三、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤
12、渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。18. （3分） (2016高二上宜昌期末) 卤块的主要成分是M
13、gCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe（OH）3沉淀除去表2原料价格表物质价格/元吨1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1） 在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是_，其作用是_； （2） 在步骤中加入的试剂应是_；之所以要控制pH=9.8，其目的是_； （3） 在步骤中加入的试剂Z应是_； （4） 在步骤中发生的反应是_ 四
