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1、广东省广州市南宁市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A . HClO的结构式：HClOB . Na2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 14C的原子结构示意图：2. （2分） (2018高一下宁波期中) U原子核中含有92个中子（ ） A . U原子核外有143个电子B . U与 U互为同位素C . U与 U互为同素异形体3. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是 （ ） A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级4.
2、 （2分） (2015高二下淇县期中) 下列说法中错误的是：（ ） A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5. （2分） (2019高二下长春月考) 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。关于元素R的判断中一定正确的是（ ） I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为
3、1s22s2A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ） A . PCl5B . P4C . CCl4D . NH37. （2分） 下列物质中只含有共价键的是（ ）A . H202B . NaClC . NH4CID . AI2O38. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 （ ） A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分
4、子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间9. （2分） 下列各组粒子不属于等电子体的是（ ）A . O3和NO2B . CH4和NH4+C . N2O和CO2D . PCl3和SO3210. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B . 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C . 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D . 化学键类型一定由元素类别决定11. （2分） (2016高二下无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加
5、快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ， 理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同12. （2分） 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（ ） A . 0.1mol/L的蔗糖溶液B . 0.1mol/L的CaCl2溶液C . 0.2mol/L的NaCl溶液D . 0.1mol/L的盐酸13. （2分） 锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属
6、区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ） A . 锗是一种金属性很强的元素B . 锗的单质具有半导体的性能C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸14. （2分） 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1 000左右的晶体可能是金属晶体C . Li、Na、K的熔点逐渐升高D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样15. （2分） (2016高二下正定期中) C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ， 三种物质结构相
7、似下列有关说法正确的是（ ） A . C60、Si60、N60都属于新型化合物B . C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C . 由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2D . 由于CC键长小于SiSi键，所以C60熔沸点低于Si6016. （2分） 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形
8、对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定18. （2分） (2016高一下日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（ ） A . HCl的溶解性强于H2SB . 氯的最高价为+7价C . H2S中的S2能被Cl2氧化D . HClO的氧化性强于H2SO419. （2分） 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。 下列关于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的两种
9、对映异构(和)的说法正确的是（ ）A . 和结构和性质完全不相同B . 和呈镜面对称，具有不同的分子极性C . 和都属于非极性分子D . 和中化学键的种类与数目完全相同20. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+ 和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . SO2、SO3都是极性分子D . NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键二、 非选择题 (共4题；共39分)21. （7分） 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关 （1） 请从维生素C、大理石、明矾、尿素CO（NH2）2中选择适当的物质填空（填
10、序号）： 常用的建筑材料是_；常用的氮肥_常吃蔬菜水果可补充的物质是_；农村用作絮凝剂来净化水是_（2） 粒子的结构示意图为 它的电子数为_，在化学反应中容易失去_个电子成为_（离子符号） 22. （12分） (2018高三下淮阴开学考) A.物质结构与性质CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1） Cu2+基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 （2） SO42-的立体构型是_，与SO42-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。 （3） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心
11、原子的杂化轨道类型为_。 （4） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是_。（5） B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机
12、相，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（6） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。 （7） 步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。 （8） 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。 （9） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛22923. （14分） 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非
13、金属的递变规律 实验方法（）实验现象（）1）钠与冷水反应a溶液变红色2向NaOH溶液中滴加酚酞b产生白烟3向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4镁带在空气中燃烧d产生大量气泡、气体可以燃烧5NaI溶液中加入溴水和CCl4e下层溶液变橙色6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞镁与2mol/L盐酸反应f浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g下层溶液变紫色8NaBr溶液中加入氯水和CCl4h发出耀眼的强光，生成白色物质9铝片与2mol/L盐酸反应i生成淡黄色沉淀回答下列问题（1） 从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满） 1）探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2)探究同一主族内从上到下元素非
