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1、河北省隆化县存瑞中学2018-2019学年高二上学期第二次质检化学试题(平行部)1。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂 B。 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂【答案】A【解析】【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。【详解】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率,A正确；调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。故选A。【点睛】本题考查
2、常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查。2。对于反应A(g）+3B（g）=4C（g)+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是 （）A。 B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】如果都用B物质表示该反应的反应速率,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项中的反应速率分别是mol/(Ls）:1.2、0。8、0。9、1。05，所以反应速率最快的是选项A，答案A正确。故选A.【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速
3、率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。3。下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）A。 加压 B. 升温C。 加入催化剂 D。 增大反应物浓度【答案】C【解析】试题分析：t2t3时刻平衡不移动，但反应速率增大，此反应气体系数之和不相等，因此改变的是催化剂，故C正确。考点:考查影响化学平衡移动的因素等知识。4.对于反应3Fe（s）4H2O（g)Fe3O4（s）4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是A. KB. KC。 增大c（H2O)或减小c(H
4、2)，会使该反应平衡常数减小D。 改变反应的温度，平衡常数不一定变化【答案】B【解析】试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s）4H2O(g）Fe3O4(s)4H2(g)可知,该反应的平衡常数K，A不正确，B正确；C、平衡常数只与温度有关系,所以增大c(H2O）或减小c(H2），该反应的平衡常数不变，C不正确；D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确,答案选B。考点:考查平衡常数以及影响平衡常数的有关判断5。对于反应CO（g）+H2O(g）CO 2（g）+ H 2(g
5、） H0,在其他条件不变的情况下A。 加入催化剂,改变了反应的途径，反应的H也随之改变B。 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C。 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【解析】试题分析:A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，A错误；B反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积)，平衡不发生移动,反应放出的热量不变,B正确；C该反应是放热反应,升高温度，化学反应速率加快,反应的H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D若在原电池中进行,反应不放出热量,而是将化学能转换为电能，
6、D错误;答案选B。【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。【此处有视频，请去附件查看】6。在一定条件下，当可逆反应：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g）+CuCl2（s） H0达到化学平衡时，改变下列某一条件,能提高HCl（g）的转化率的是A. 升高温度 B. 增大容器的体积C. 加入催化剂 D. 再加入一定量的CuO【答案】A【解析】【详解】A。该反应为吸热反应,升温向正反应方向移动，所以能提高HCl的转化率，故A正确;B.该反应是一个气体体积减
7、小的反应，增大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，所以HCl的转化率减小，故B错误；C。加入催化剂，平衡不移动，不能改变HCl的转化率,故C错误;D。加入固体物质，平衡不移动，不能改变HCl的转化率，故D错误.故选A.7。在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD(g）,若增大压强或升高温度，重新达到平衡,v正、v逆随时间变化过程均如图所示,下列有关叙述正确的是(）A. 正反应是吸热反应，B. 逆反应是吸热反应,C。 正反应是吸热反应，D. 逆反应是吸热反应，【答案】B【解析】【详解】从图像可以看出，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化
8、学平衡移动原理分析,升温向吸热反应方向进行,故该反应为正反应是放热反应；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，则该反应的正反应为分子数增多的反应,所以m+np+q，故B正确。故选B.8.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(）A. B。 C. D. 【答案】B【解析】【分析】反应能否自发进行取决于G=HTS，当G=H-TS0时，反应可自发进行，否则不能，据此答题。【详解】A.H0，S0，根据G=H-TS可知,一般温度下都能满足HTS0，反应可自发进行，故A错误；B。H0，S0，一般情况下都满足G=HTS0，反应不能自发进行，故B正确;C.H0，S0，在较高温度下，可满足H
9、TS0，反应可自发进行，故C错误；D.H0，S0,在较高温度下，可满足H-TS0,反应可自发进行,故D错误。故选B。9.已知反应：CO（g)C（s）+O2（g)的H为正值，S为负值设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是 （）A. 低温下是自发变化 B. 高温下是自发变化C。 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化【答案】D【解析】【详解】根据方程式可知，该反应是吸热的、熵值减小的反应，所以由GHTS可知,该反应在任何温度下反应都是非自发进行，答案D正确。故选D。10. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）A. 氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是
10、电解质B。 CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D。 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】试题分析:A电解质必须是化合物；B在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；C弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；D电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；解:A氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B碳酸钙在熔融状态下能够完全电离,属于强电解质，故B错误；CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子
11、，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质,故C正确；D导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误;故选:C11.某温度时,Kw=1。010-12，若在该温度时，某溶液的c(H+）=1。0107molL-1，则该溶液A。 呈酸性 B。 呈碱性 C。 呈中性 D. 【答案】B【解析】【分析】根据该温度下水的离子积和溶液中氢离子浓度，计算出溶液中氢氧根离子浓度，再根据氢离子与氢氧根离子浓度大小判断溶液中的酸碱性，据此答题.【详解】溶液中的c（H+）=1。0107mol/L,氢氧根离子浓度为:c（OH-)=1。010-1
12、2/1。0107mol/L=1。0105mol/L，所以c（H+）c（OH），溶液显示碱性，所以B正确，c(H+）/c（OH）=1。010-7mol/L/1.0105mol/L=1/100，所以D错误。故选B。12. 下列溶液一定显酸性的是 pH7的溶液 c（H+）=c（OH）的溶液c（H+）=l106mol/L的溶液 c（H+）c（OH-）的溶液 25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A. B。 C。 D. 【答案】D【解析】试题分析： pH7的溶液你一定显酸性，错误； c（H+)=c(OH-)的溶液一定显中性，错误；c（H+）=l106mol/L的溶液不一定显酸性,错误；c(H+）
13、c（OH-)的溶液一定显酸性，正确; 25下pH=6的溶液一定显酸性，正确;酚酞变色范围是810，能使酚酞试液显无色的溶液你一定显酸性,错误，答案选D.【考点定位】本题主要是溶液酸碱性的判断【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c（H)与c（OH）的相对大小决定的：c(H）c(OH)，溶液呈酸性；c（H)c(OH），溶液呈中性；c（H)c（OH），溶液呈碱性。利用pH或107mol/L判断时需要注意溶液的温度。13.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是()A。 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着N
14、aOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C。 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】D【解析】试题分析：A滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大,测定酸的浓度偏大，A错误;B用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，B错误； C滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，C错误; D碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，D正确；故选D【考点定位】考查中和滴定实验， 把握中和滴定原理、仪器的使用和误差分析【名师点晴】本题考查了酸碱中和反应，为了减小误差，滴定管要用标准液、待测液润洗，锥形瓶不能润洗,所有的不当操作都要归结到读数上，然后利用C1V1=C2V2分析即可。14。相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 （）A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C。 HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX【答案】A【解析】【分析】根据酸根离子水解程度越大,对应的酸就越弱
