《吉林省高二下学期第一次月考化学试卷D卷（模拟）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省高二下学期第一次月考化学试卷D卷（模拟）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省高二下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016浙江) 金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg，Al，Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C . M空气电池放电过程的正极反应式
2、：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD . 在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜2. （2分） (2019高一下白山期中) 下列物质的变化过程中，属于放热反应的是（ ） A . 水蒸气变为水放出热量B . 稀释浓硫酸C . 生石灰与水反应D . 氯酸钾分解制氧气3. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应发生的过程中，只放出能量B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化C . 锌与盐酸反应是吸热的过程D . 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应4. （2分） (2016高一下汕头期末)
3、 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ） A . 石墨B . 金刚石C . 一样高D . 无法判断5. （2分） (2016高一下辽宁期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6 kJmol1氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B . 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4 kJmol1 ， 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0则石
4、墨比金刚石稳定D . 己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2 ， 则H1H26. （2分） (2015高二下桂林期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ） A . 196.64kJB . 196.64kJ/molC . 196.64kJD . 196.64kJ7. （2分） 管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol2CO（g）+O
5、2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（ ）A . 0.8B . 1.3C . 3.1D . 0.328. （2分） (2016高二下福州期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ） 共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B . 表中最稳定的共价键
6、是HF键C . H2（g）2H （g）DH=+436 kJmol1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）DH=25 kJmol19. （2分） (2017高二上盘锦期末) 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A . 从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJmol1 ， 可知石墨比金刚石更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热
7、量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）H=285.8 kJmol110. （2分） (2020高二上芜湖期末) 把下列4种的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ） A . 20 mL 3 molL1的溶液B . 20 mL 2 molL1的溶液C . 10 mL 4 molL1的溶液D . 10 mL 2 molL1的溶液11. （2分） (2015高二下翔安期中) 一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO
8、2（g）H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ） A . 随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 及时地分离出N2或CO2 ， 正反应速率加快C . 升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D . 使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变12. （2分） (2016高二上重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（ ） A . m+np，H0B . m+np，H0C . m+np，H0D . m+np，H013. （
9、2分） (2017河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=394.0kJ/mol保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（ ） A . T1比T2高B . b点SO2转化率最高C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高D . 减小压强可提高CO，SO2转化率14. （2分） 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P
10、1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q015. （2分） (2016成都模拟) 催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO2CO2+N2 ， 某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表下列说法中不正确的是（ ） 时间/s012345c（NO）/103molL11.000.450.250.150.100
11、.10c（CO）/103molL13.603.052.852.752.702.70A . 2 s 内的平均反应速率（N2）=1.875104 molL1s1B . 在该温度下K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%D . 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大16. （2分） 对于可逆反应 3A（g）+B（g）2C（g）H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共33分)17. （3分） (2017高二上黄冈期末) 合成氨工业中，每生产2molNH3 ， 放出92.4kJ热量
12、 （1） 写出合成氨反应的热化学方程式为_ （2） 已知： 1mol NH键断裂吸收的能量等于_kJ（3） 已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol Fe2O3（s）+ CO（g） Fe3O4（s）+ CO2（g）H=15.73kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.4kJ/mol 则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=_kJ/mol18. （6分） (2019高二上中山期中) 某化学小组用50ml0. 50mol/L
13、 NaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。 （1） 实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体_g （2） 做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是_、_。 （3） 他们记录的实验数据如下: 请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH125.025.029.1t=_225.025.029.8325.025.028.9425.025.029.0已知:溶液的比热容c为4.18 J-1g-1,溶液的密度均为1 gcm-3。测得的中和热H =_. (取小数点后一位）（4） 若用氨水代替NaOH做实验,测定结果H会_(填“偏大”、“偏大”、“无影响”) 19. （7分） 一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍请回答下列问题
