《人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习C卷（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下盘县期末) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A . 提高反应物的平衡转化率B . 同等程度改变正逆反应速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成2. （2分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（
2、钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成3. （2分） 下列各表述与示意图一致的是A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1
3、molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化4. （2分） (2018高三上汪清月考) 能降低反应所需的活化能的是（ ） A . 降低温度B . 使用催化剂C . 增大压强D . 增加浓度5. （2分） (2018高二上台州月考) 在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上
4、双鸭山月考) 下列说法正确的是（ ）A . 图一可表示模拟铁的腐蚀B . 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C . 图三可表示需加热的放热反应D . 图四可表示中和热的测定7. （2分） (2018高二上阳城月考) 下列说法正确的是（ ） A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加8. （2分） (2018高二上固阳期中) 下列关于碰撞理论的基本观点，描述错误的选项是
5、（ ） A . 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B . 活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D . 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数10. （2分
6、） (2018高二上蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成11. （2分） 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A . O2和O3互为同素异形体B . O3具有较强的氧化性C . O2比O3稳定D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒12. （2分） (2019嘉定模拟) 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催
7、化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（ ） A . 生产能耗B . 反应的完成程度C . 反应物的状态D . 反应热效应13. （2分） 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A . 增加浓度B . 使用负催化剂C . 增大压强D . 升高温度14. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素B . 反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C . 应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 活化分子具有比普通分子更高的能量15. （2分） 在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下
8、反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C . 使用催化剂是为了加快反应速率D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等16. （2分） 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度移去生成物增大压强加入催化剂A . B . C . D . 17. （2分） 下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合
9、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A . B . C . D . 18. （2分） 已知反应2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能为a kJmol1 ， 其反应机理如下：NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）（慢）；NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率主要取决于的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 该反应的焓变等于akJmol1D . 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）19. （2分） (2017高二上广州期中) 据报道，科学家
10、开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2018高三上伊春期中) 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ， 再次达到平衡时，18O存在于（ ） A . SO3、O2B . SO2、SO3C . SO2、O2、SO3D . SO2、O2二、 非选择题 (共5题；共32分)21. （8分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示_、
11、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；（2） 图中H=_KJmol1；（3） 如果反应速率（SO2）为0.05molL1min1，则（SO3）=_molL1min1；（4） 已知单质硫的燃烧热为296KJmol1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H=_KJmol122. （1分） 催化剂使用前必须注意_23. （10分） (2018高二下南阳开学考) 汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： （1） 已知：2NO（g）+2CO(g) 2CO2（g）+N2（g）
12、 H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂） 2C（s）+O2（g） 2CO（g） H=-221.0KJ/molC（s）+O2（g） CO2（g） H=-393.5KJ/mol则N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=_KJmol-1.（2） T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表 时间/s012345c（NO）10-4mol/L10.04.50c11.501.001.00c（CO）10-3mol/L3.603.05c22.752.702.70则c1合理的数值为 （填字母标号）A . 4.20B . 4.00C . 3.5
13、0D . 2.50（3） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示： 实验编号T/CO初始浓度/10-3molL-1催化剂的比表面积/m2g-13505801242805801242805. 8082则曲线对应的实验编号为_。（4） 将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2650242.41.65
