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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强B蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X有白烟产生X 定是浓盐酸C将气体分别通入溴
2、水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生AABBCCDD2、已知：Ka(HClO) = 310-8, Ka1(H2CO3)=4.310-7, Ka2(H2CO3)=5.610-11。反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )A足量Na2CO3固体B水CCaCO3固体DNaOH固体3、下列排列顺序正确的是()A电离出氢离子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OB微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3D氢化
3、物的沸点：H2SeH2SH2O4、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是A明代天工开物之燔石青矾卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。B“欲去杂还纯，再入水煎炼倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。D“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+
4、、SO42-、AlO2-D由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-6、化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是A氧化钙和铁粉常作食品干燥剂B二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂C碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐D向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化7、某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( )A该物质能发生加成反应、取代反应B不能与Br2的CCl4溶液发生反应C该物质中所有原子有可能在同一平面D该化合物的分子式为C18H17O2N28、下列关于有机物的说法中，正确的说法有几个“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙
5、醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A2B3C4D59、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A44.0 g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键B常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC将标准状况下 224 mL SO2溶于水制成 l 00 mL溶液，H2SO3、三者数目之和为0.01 NAD
6、4.6 g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA10、以下实验装置和相关描述正确的是（ ）A装置A可以实现利用浓氨水和生石灰制备并收集少量干燥的氨气B利用装置B可将少量海水淡化，蒸馏中圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片C实验室中装置C可以实现制备少量的小苏打D通过装置D利用升华的方法可以分离提纯含有少量NH4Cl的纯碱11、用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液有白色沉淀生成B浓盐酸Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C过氧化氢MnO2酸性KI淀粉溶液溶液变为蓝色D浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄
7、色沉淀生成AABBCCDD12、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )ABCD配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释AABBCCDD13、下列实验误差分析错误的是（ ）A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小14、已知可用代替制备，反应后元素以的形式存在。下列叙述不正确的是（ ）A每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔B该反应中氧化性：C参加反应的只有一部分被氧化D用与制备相同量的氯气，参与反应的物质的
8、量一样多15、关于下列装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变C装置工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀D用装置电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O216、分子式为C6H12的烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构A1种B2种C3种D4种二、非选择题（本题包括5小题）17、R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用
9、的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是_。（2）WX2的电子式是_。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是_（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_（填字母序号）。aSe的最高正化合价为+7价bH2Se的还原性比H2Y强cH2SeO3的酸性比H2YO4强dSeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_。（
10、5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_族。18、化学选修5：有机化学基础席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的回答下列问题：（1）
11、由A生成B的化学方程式为，反应类型为（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：（3）G的结构简式为（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为_；反应条件2所选择的试剂为_；I的结构简式为_。19、磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中遇水能发生剧
12、烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_，表明装置气密性良好。（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和_。（3）试剂X、Y的组合最好是_（填字母）。a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：_。（5）分析装置丙中活性炭的作用是_，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是_。20、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 m
13、ol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。21、化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)H+139 kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_。（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如下图所示。判断p1、p2的大小关系：p1_（填“”或“”）p2，理由是_。若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为_%（保留小数点后1位）。（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe
