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1、2018年上海市普通高中学业水平等级考试题化学本卷满分100分，考试时间60分钟网络下载 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）2018年3月著名杂志Nature发表文章：通过测行星的48Ca与44Ca的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca与44Ca具有A. 相同质量数B. 不同质子数C. 相同中子数D. 相同电子数我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性下列变化过程仅克服分子间作用力的是A. KCl熔化B. Na2CO3溶于水C. 碘升华
2、D. 晶体硅熔融下列物质溶于水后，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B. NaOH固体C. NaCl固体D. NH4Cl固体有机化学反应不具有的特征是A. 反应复杂B. 产率高C. 副反应多D. 速率慢下列固体受热后无固体残留的是A. NH4HCO3B. NaHCO3C. Al(OH)3D. CaCO3下列关于CO2描述正确的是A. 分子内含非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构是COO下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是A. 浓硫酸使铁钝化B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. C与浓硫酸的反应 D. Cu与浓硫酸的反应海水提溴不包括的过程是A. 浓缩B. 氧化C. 提取D. 灼烧下列物质间转化过
3、程，不能一步实现的是A. B. C. D. 侯德榜制纯碱过程，使NH4Cl从母液中析出不包含的操作是A. 通入CO2B. 冷却C. 通入NH3D. 加入细小食盐晶体与互为同分异构体的是A. OHCCH2CH2CHO B. CH3CH2OCH2CH2OHC. CH3CH=CHCOOH D. HOCH2CH=CHCH2OH醇脱水制烯所需要的试剂和条件是A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H2O，加热C. 浓硫酸，加热D. NaOH/CH3CH2OH，加热硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒做催化剂下列关于不同的含氮微粒描述正确
4、的是A. N2的电子式是B. N3最外层有6个电子C. N3质子总数是20 D. N原子未成对电子的电子云形状相同重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是A. 未进行恒重操作B. 硫酸铜部分发生了分解C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水D. 加热后放在空气中冷却铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：关于上述过程描述正确的是A. 过程可通足量CO2B. 实现过程可加入足量NaOHC. 实现过程可加入足量NaOH D. 实现过程可通入足量NH3氢气、I2(g)、I2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是A. 1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于 2 mol
5、 HI(g)B. I2(g) I2(s) + Q (Q0)C. H2(g) + I2(g) 2HI(g) + 9.3kJ D. H2(g) + I2(s) 2HI(g) + 53.0 kJ如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是A. 大试管底部发热B. 负极反应是Fe 2e Fe2C. 反应结束，导管内液面下降D. 正极反应是2H2O + O2 + 4e 4OH有一无色溶液，可能含Na、Al3、H、Br、HCO3、SO42、NO3，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：测得溶液的pH=1；往上述溶液中加入氯水，溶液变
6、橙色；继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。对上述溶液描述正确的是A. 一定含NO3B. 可能含NaC. 可能不含Al3D. 含三种离子二、综合题（共60分）（本题15分）正硅酸锂(Li4SiO4)能与CO2反应，对控制CO2的排放既有理论意义又有实际价值。21. 硅原子核外电子有种能量不同的轨道，Li、C、Si的最高价氧化物属于原子晶体的是。22. 钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由。一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：23. 该反应的平衡常数表达式是K。反应进行到20 min 时，容器内固体的质量增加了8.8 g，则020 min内二氧化碳的反应速率是。在T1、T2温度
7、下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示。24. 该反应是反应（选填“吸热”或“放热”）。T1温度下，达平衡时CO2的浓度为a mol/L，通入一定量 CO2，重新达到平衡时CO2 的浓度为b mol/L，试比较 a与 b 的大小，并说明理由。（本题15分）高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na2FeO4溶液中加入KOH可析出K2FeO4。25. 写出上述反应的化学方程式。26. Na2FeO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + O2 + Na2SO4 + H2O配平上述化学方程式。若反应中产生了3.36L(标态下)O2，则转移电子是。27
8、. 实验室配制Fe2(SO4)3溶液需要加入少量H2SO4，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释。28. 在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3，溶液中n(SO42)增大，则还原产物是。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否耗完的方法。29. 已知HSO3既能发生电离也能发生水解。已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)c(SO32)(选填“”、“”或“”)。（本题15分）对硝基苯乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，在橡胶工业上也有广泛用途，它的合成方法如下：30. A的结构简式是。由A得到苯乙烯需要经过两步反应，第一步是Cl2/光照，写出第二步反应的化学方程式。3
9、1. 反应的反应类型是，反应的试剂与条件是。32. 设计反应和反应的目的是。丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域，还可用于其它橡胶制品的生产。33. 丁苯橡胶由1，3丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式：34. 设计由1，3丁二烯合成1，4丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）（本题15分）实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：35. 向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，有白色晶体析出，该晶体的化学式是。36. 按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由。b 装置的作用是。37. 已知氯气易溶于CCl4，按图中实验试管中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标态下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100 mL，再通过滴定测HCl气体含量。38. 定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、和。39. 取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250 molL1标准NaOH溶液滴定，当即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20 mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是。2018上海高中学业水平考化学等级考试卷第4页共4页
