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1、问学6+1教育中心高二化学入学测试卷一、填空题（共17题，每题3分，共51分）1我国即将启动的探月工程，拟对月球上的He进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是A氦元素的相对原子质量为3 BHe原子中子数为3CHe原子的质量数为3 D氦元素的核内质子数为32下列反应中，SO2表现氧化性的是A2SO2O22SO3BSO2H2O=H2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl3为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是仪器：洗气瓶干燥管；药品固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A B C D4在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
2、AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO425取0.6 mol Cu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸为 A1.2 mol B2.4 mol C3.6 mol D无法确定6下列各物质中属于纯净物的是 水玻璃 水泥 普通玻璃 漂白粉 .Na2CO310H2O 氨水 液氨 纯净的盐酸 A、 B、 C、 D、7某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是ANO2 BNO CN2O DN2 8把少量的NO2气体通
3、入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A. O2和NO2 B. NO C. O2 D. CO2和NO9在2A3B 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) 0.5molL1S1 B(B) 0.3 molL1S1C(C) 0.8molL1S1 D(D) 1 molL1S110在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度11在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是A氢氟酸 B浓硫酸 C烧碱 D氟气12已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为1
4、8.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度为A.等于9.2 mol/L B大于9.2 mol/LC小于9.2 mol/L D不能确定13下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 CH3COONH4 B澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH- H2O CBaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2 DNaHCO3跟盐酸反应： CO32-+2H+ H2O+CO214、下列用水就能鉴别的一组物质是 A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸15、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 A
5、. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉16、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 17使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A3mol B4mol C5mol D6mol二、填空题（35分）18、(4分)写出下列反应的离子方程式：（1）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_（2）氢氧化铜和稀盐酸反应_ 19、（4分）配平下列化学方程式：（1） Cu2S + HNO3= Cu（
6、NO3）2 + H2SO4+ NO+ H2O（2） MnO4 + H2O2 H+= Mn2+ + O 2 + H2O20、（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。乙醇与金属钠反应： _ ，属于 反应；由乙醇制取乙烯： _ ，属于 反应；由苯制取环己烷： ，属于 反应；21、（9分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体（反应时需加热），G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（D是一种可以使红色石蕊试纸变蓝的气体）（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。（2）A和B反应生成C的化学方程式
7、是 。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。22. (12分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）浓硫酸的作用是： ； 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（8）生
8、成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化三、计算题（共14分）27（6分）现有100mL1mol/L的碳酸钠溶液和100mL1.25mol/L的盐酸。若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求收集到的CO2的体积（标况）?28(8 分)将Na2CO3和
9、NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）配制的溶液的物质的量浓度。试卷答案一、选择题：15CCABB 610DCACD 1115BCBBC 1617AC二、填空题18略 19、（1） 3 Cu2S + 22 HNO3= 6 Cu（NO3）2 + 3 H2SO4+ 10 NO+ 8 H2O（2） 2 MnO4 + 5 H2O2 6 H+= 2 Mn2+ + 5 O 2 + 8 H2O20、略 21、（1）NH3 NH4Cl （2）H2Cl22HCl（3）2NH4ClCa(OH)2
10、2NH32H2OCaCl222. （1）（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）27.解：n (Na2CO3)=0.1mol n(HCl)=0.125mol(1)反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (Na2CO3过量，V(CO2) = 0.50.125mol22.4L/mol = 1.4L28-1
