《2022学年福建省宁德市化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题(含答案解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年福建省宁德市化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题(含答案解析).doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A3p2表示3p能级有两个轨道B同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na2、下列过程属于化学变化的是A焰色反应 B石油
2、分馏 C煤的干馏 D碘的升华3、下列说法正确的是A羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B乙醇的官能团是OH，可与NaOH溶液发生中和反应C常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为4、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是ABCDt/10104040c(H2SO4 )/(mol/L)1313AABBCCDD5、下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ）A单质硅B二氧化硅C硅酸钠D镁铝合金6、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A利用化石燃料燃烧放
3、出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D可利用二氧化碳制备全降解塑料7、苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是A产物为a、b、c，其分子个数比为abc123B产物为a、b、c，其分子个数比为abc121C产物为a和c，其分子个数比为ac12D产物为b和c，其分子个数比为bc218、下列化学用语正确的是A乙醇的官能团：OHB乙醇的分子式：CH3CH2OHC乙烯的结构简式：CH2CH2D乙烯无官能团9、下列有机
4、化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）ACH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应BCH3COOCH2CH3 +NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 取代反应C 加成反应D 取代反应10、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）A三氯甲烷B乙醇C苯D四氯化碳11、某原电池的总反应为2H2+O2=2H2O，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是A氧气在正极发生还原反应 B负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大 D若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol12、下列分子中，
5、其中子总数为24的是A18O3 B2H217O2 C14N16O2 D14C16O213、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol L-l、4 mol L-1、4 mol L-1，则反应幵始时H2的浓度是()A5 mol L-1B10 mol L-1C8 mol L-1D6.7 mol L-114、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是Ax=2B锗元素与碳元素位于同一族，属于A族C锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低15、如图所示，相等质量的
6、铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是ABCD16、下列关于化石燃料的加工说法正确的是A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C石蜡油高温分解得到烷烃和烯烃的混合物D石油催化裂化主要得到乙烯二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1）A和B中官能团名称分别是_和_。（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为_；含5个碳原子的同系物其同分异构
7、体有_种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_。（3）反应和均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_。（4）反应属取代反应的有_；反应中，浓硫酸的作用是_。反应的化学方程式为_。18、A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是_和_（填字母）。（2）在常温下，A和B通过_转化为C。该过程的能量转化关系如何?_。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式_。（4）化合物C
8、是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是_。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是_。19、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0 (1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_。(2)“滤渣”
9、的化学式为_。(3)为使滤液中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；继续加氨水至pHb时，所发生反应的离子方程式为_。(4)向“过滤”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。20、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL 0.ImolL-1的KI溶液于试管，滴加0.ImolL-1的FeCl3溶液56滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mL CC14，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0. ImolL-1的KSCN溶液56滴，振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式_。(2)
10、探究活动二的实验现象为_。A溶液分层，上层呈紫色B溶液分层，下层呈紫色C溶液分层，均为无色(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是_21、下表是元素周期表的一部分：针对表中的号元素，用元素符号或化学式填空：(1)在这些元素中，最易得电子的元素是_，失电子能力最强的元素是_。(2)化学性质最不活泼的元素是_，其原子结构示意图为_。(3)、的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是_。(4)在四种元素，原子半径由大到小的顺序是_。(5)元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题
11、意）1、C【答案解析】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确； D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【答案点睛】判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性
12、增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。2、C【答案解析】A焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故C正确；D碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化。解答本题需要注意煤的干馏和石油分馏的区别。3、D【答案解析】乙醇的官能团是OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。【题目详解】A项、羟基的电
13、子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；B项、乙醇的官能团是OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；C项、标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2，故C错误；D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考察了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。4、D【答案解析】铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+=Fe2+H2，温度越高，H+浓度越大反应速率越快，以此分析。【题目详解】A、温度为10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；B、温度为10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、温度为40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、温度为40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；对比发现D选项温度最高，同时H+浓度最大，故D最快。所以D选项是正确的。5、B【答案解析】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本
