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1、长春市高三理综-化学第三次模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（ ）A . 油脂B . 聚乙烯塑料C . 淀粉D . 蛋白质2. （2分） (2017高二上双流期中) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB . 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC . 10 LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NAD . 1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32离子数为0.5NA3. （2分） 下列关于分子组成为Cx
2、Hy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（ ）A . 当x4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 燃烧1molCxHy时，消耗氧气(x )molD . 在密闭容器中完全燃烧，150时测得的压强一定比燃烧前增加4. （2分） 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A . 热稳定性： NH3PH3SiH4B . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 氢键的作用能FHF OHONHND . 电负性： FNOC5. （2分） 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A . 化学反应中物质变化
3、的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应6. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）
4、c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)7. （2分） 将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2 ， 构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- 8e-CO32-7 H2O；通入2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O 8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是（ ）。A . 通人CH4的电极为负极B . 正极发生氧化反应C . 燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D . 该电池使用一段时间后应补充KOH二、 实验题 (共2
5、题；共13分)8. （7分） (2019高三上拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题（1） 盛放浓硫酸的仪器名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 （2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为_。 （3） 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4） 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1
6、的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为_(写出计算式)。 9. （6分） (2018高三上北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： （铁浸出后，过量的 会将 还原为 ）向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 粉末。再用 溶液调节pH为3.5左右，过滤。调节滤液pH为6.5-7.
7、2，加入 ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1） “浸锰”反应中往往有副产物 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 的生成，“浸锰”的适宜温度是_。图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 生成率的关系（2） 查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯 粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表1：生成相应氢氧化物的pH物质开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3） 中所得的滤液中含有 ，可添加过量的难溶电解质MnS除去 ，经过滤，得到纯净的 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。 （4） 中加入
8、 后发生反应的离子方程式是_。 三、 综合题 (共2题；共11分)10. （4分） 联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1） 联氨分子的电子式为_ （2） 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_（3） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：_
9、 11. （7分） （1） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。（2） 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,
10、且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_,B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。四、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2015高二下陇南期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空 （1） A的结构简式是_，名称是_ （2） 的反应类型是_，的反应类型是_ （3） 反应的化学方程式是_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共13分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 综合题 (共2题；共11分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、四、 推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、
