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1、沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试一、单选题1.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡则X、Y、Z的金属活动性顺序为（） A.XZYB.ZYXC.XYZD.ZXY2.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是( ) A.B.C.D.3.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（） A.Mg、X、CuB.Cu、X
2、、MgC.Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu4.将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是（ ） A.B.C.D.5.向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤分析判断下列说法正确的是（ ） A.滤渣中一定有Zn，可能有AgB.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC.滤液中只有Zn（NO3）2D.滤液中一定有Zn（NO3）2 ， 可能有Cu（NO3）26.下列金属中，活动性最强的是（ ） A.FeB.NaC.AlD.Ag7.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeC
3、l2+CuCl2 ， Fe+2FeCl33FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（）。 A.溶液中一定含FeCl2 ， 固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl3 ， 固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2 ， 固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2、CuCl2 ， 固体一定含铜8.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ） A.XYZB.YZ
4、XC.XZYD.ZXY9.将ag铁粉加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是（ ） A.若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色B.滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bgC.向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣可能部分溶解D.若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中只含有两种金属阳离子10.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是()A.反应过程中溶液的pH逐渐增大B.t1t2速率变化的主要原因是反
5、应物的量较多C.t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D.t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高11.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图下列叙述正确的是（ ）A.金属的活泼性NMB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量NMD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等12.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（） A.滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤
6、液中一定含Fe2+ ， 可能含Zn2+C.滤液中一定含Fe2+ ， Zn2+ ， 不含Cu2+ ， Ag+D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+ ， 可能含Cu2+二、填空题13.根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是_；（2）按年代最早被广泛使用的金属是_；（3）已知：X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是_（填字母序号）ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn、Fe14.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣
7、中一定含_，一定不含_，可能含_；滤液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_ 15.某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：_。（2）C是_；B的氧化物的化学式是_。（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_。（4）你认为步骤中所加入的X溶液是_。（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是_（填标号）。a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁 16.浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为
8、B.则A_B（填“”“=或“，下同）；浓硫酸的溶质质量分数为A，敝口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A_B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A_B 17.请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）铝和氧气的反应： _，反应类型_，实验室用锌和稀盐酸制取氢气 _，反应类型_. 18.下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息。请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。物质钠与冷水镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气能否发生反应剧烈反应缓慢反应_不反应加热条件下能反应已知铁与水蒸气在加热条
9、件下反应生成四氧化三铁和氢气该反应的化学方程式为_铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如下图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_(填字母)，产生该现象的原因是_ 三、实验探究题19.常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物 （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_ （2）探究生成的气体是什么？反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声说明生成的气体是_ （3）探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】
10、常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_ （4）【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验实验操作实验现象及结论取适量黑色固体，加入足量的_有气泡产生（5）【实验结论】剩余固体是Fe与Fe3O4 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3 ， 理由是_四、综合题20.如图为常用的铁锅，回答下列问题（1）生活中用生铁铸成铁锅，是利用铁的延展性和_性，生铁属_（填“金属”、“合成”、“复合”）材料； （2）铝制品的抗腐
11、蚀能力较铁制品强，原因是：_（填化学反应方程式）。 21.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中： （1）用于干电池的是_； （2）广泛应用于电视、微机中作导体的是_； （3）广泛用于航空、航天及化学工业的是_； （4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是_； （5）体温计中银白色的液体是_； （6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有_； （7）世界年产量最高的金属是_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】C 二、填空题13.【答案】
