《江苏省泰州市泰兴一中2022-2023学年化学高三上期中教学质量检测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州市泰兴一中2022-2023学年化学高三上期中教学质量检测试题（含解析）.doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷
2、和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是ABC1s22s22p63s1D2、关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是（ ）A能量相同B电子云形状相同C自旋方向相同D电子云伸展方向相同3、元素性质呈周期性变化的根本原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的金属性和非金属性呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素化合价呈周期性变化4、已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。则有关该反应的说法正确的是（ ）A当1molCu
3、(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB反应中KI被氧化CI2是氧化产物CuI是还原产物D当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2mol5、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3B向Ba(OH)2溶液中滴加少量的稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OC氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2O6、常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入溶液，整个过程中
4、pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A曲线段有离子反应：B可依据处数据计算所溶解的C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处约为处的两倍7、化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是选项化学性质实际应用ASO2具有还原性漂白纸浆BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C铝的金属活动性强于氢用铝制容器贮运浓硝酸DFeCl3溶液能与Cu反应蚀刻铜箔制造电路板AABBCCDD8、已知：Al、Fe、Cu 的合金与稀硝酸反应生成的气体只有 NO，实验过程如下：另取等量该合金，溶于足量 NaOH (aq)，则可得气体的物质的量是A0.22 molB0.15 molC0.3 molD无法计算9、下列化
5、学用语和化学符号使用正确的是( )A次氯酸的结构式：H-Cl-OBCCl4的比例模型：C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+HCOD氨基的电子式：10、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大B常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)C在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同DpH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色11、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()A由实验1可以得出结论:金
6、属铝的活泼性弱于金属铜B实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3+CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 molL-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈12、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A过量铁粉与氯气反应：FeCl2=FeCl2B往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2H2OSO2=BaSO32HC用稀盐酸除去银镜：2Ag2H=2AgH2DBa（OH）2溶液与NaHCO3溶液等浓度、等体积混合：OH+HCO3-+Ba2=BaCO3H2O13、下列叙述正确的是A
7、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构CC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强14、2氯丁烷常用于有机合成等，有关2氯丁烷的叙述正确的是A它的同分异构体除本身外还有4种B与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种15、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是( )ANa2O2、Al2O3、Fe2O3
8、都是碱性氧化物B磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物CCH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱电解质D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱16、已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是A当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB2
9、 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA18、下列实验操作能达到目的是（ ）实验目的实验操作A获得干燥纯净的NO（含NO2）将气体依次通过装有NaOH的洗气瓶和CaCl2的干燥装置B配制1.0molL1的NaOH溶液将4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容C验证Br2的氧化性比I2的强向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在
10、湿润的pH试纸上，观察颜色，与标准比色卡对照AABBCCDD19、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是AY与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯BX、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为420、下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（ ）ANa2O2+ H2O BF2+ H2OCCl2+ H2O DNO2+ H2O21、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不
11、考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O22、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象BFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关二、非选择题(共84分)23、（14分）双草酸酯（CPPO）是
12、冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：+HCl（1）B分子中含有的官能团名称是_。（2）该CPPO结构中有_种不同化学环境的氢原子。（3）反应的化学方程式是_。（4）在反应中属于取代反应的是_。（5）C的结构简式是_。（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式_。（7）资料显示：反应有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是_。24、（12分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子
13、双原子阴离子的电子式_。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有_。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为_。（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应的离子方程式_。（5）若反应是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式_。25、（12分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀盐
14、酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6molL1)，应选用的仪器是_。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶上述装置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。上述装置中，B物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。（2）SiO2与CO2组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是_。（3）饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为_。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_，其中有关碳微粒的关系为：_ =0.1mol/L。浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为_。26、（10分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题
