《期末考前热身.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《期末考前热身.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、期末考前热身期末考试热身练习（建议完成时间60分钟）1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾的描述为:“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色据此推测，“青矾的主要成分为（）ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl（SO4）212H2O DFe2（SO4）39H2O2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A1L 0.1 molL1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32 B4.2gN3中含有的电子数为2。4NAC6.4gCu与足量浓硝酸反应，一定转移0.2 NA个电子D常温常压下，22。4L H2O中共用电子对数为2NA3设NA为阿伏伽
2、德罗常数的值下列说法正确的是（）A5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0。2NA B标准状况下，22。4 L二氯甲烷的分子数约为NAC8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1。4NA D1L 0。1molL1氯化铜溶液中铜离子数为0。1NA4S诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图,下列说法正确的是(）A该物质的分子式为C15H22O4 B该物质环上的二氯代物共有3种C1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应 D该物质能发生取代、加成、氧化等反应5神农本草经说:“水银镕化(加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的这里的“丹是指（）A氯化物 B
3、合金 C硫化物 D氧化物6设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1 molL1 Na2CO3溶液中,含CO32数目小于NAB1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAC25时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0。02 NAD1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA7最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2下列有关说法中正确的是（）A该装置只有化学能转化为电能 B氮化镓电极是阴极C导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成1molO2D铜电极表面的电极反应
4、式：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O8铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途（1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O2（g）2PbO(s）+2SO2（g） H=a kJmol1PbS（s）+2PbO（s）3Pb(s)+SO2(g） H=b kJmol1PbS（s）+PbSO4（s）2Pb（s)+2SO2（g） H=c kJmol1反应3PbS（s）+6O2（g）3PbSO4（s）H=kJmol1(用含a、b、c的代数式表示）（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）Pb（s)+CO2(g）H,该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表温度
5、/3007271 227lg K6。172。871。24该还原反应的H0(填“”、“”或“=”)当lg K=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为（3)引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为（4）PbI2可用于人工降雨取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t饱和溶液，准确移取25。00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生:2RH+PbI2=R2Pb2+2H+2I，用250mL洁净的锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图乙），加入酚酞指
6、示剂，用0.002 5molL1 NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL可计算出t时 PbI2的Ksp为1硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)是制备多种药物的重要原料，受热易分解。（1）甲组同学设计 如下图所示装置，探究硫酸亚铁晶体受热分解产物和结晶水含量。已知：SO3的熔点为16.8,沸点是44.8；能被浓硫酸充分吸收;溶于水放出大量热，易形成酸雾。装置B的作用 。点燃酒精灯之前，需在a处向装置中通入一段时间的N2，目的为 。实验过程中，观察到装置C中产生少许酸雾，装置D中品红溶液褪色，则分解产物中一定有 (填化学式）若实验开始前，向试管中加入27。8g硫酸亚铁晶体
7、，充分分解后，停止加热至试管冷却，测得B、C共增重16。6g。试管冷却过程中，同时需要进行的操作为 。进一步检验装置A中残留固体成分：取少量固体，溶于适量稀硫酸,滴加酸性KMnO4溶液，无明显现象,则生成固体的俗名为 。通过上述实验,可得出n（FeSO4xH2O）= （列出表达式并计算）;该晶体分解的化学方程式为 （2）乙组同学为证明酸性：H2SO3H2CO3H2SiO3,选用甲组实验中的装置A、B、C和下图所示的部分装置进行实验.乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、C、 (填装置字母)能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3的现象为： 。2草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）呈淡
8、黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O42H2O,则参加反应的KMnO4为 mol。（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三:假设一：全部是FeO；假设二: ;假设三： 。（3）为验证上述
9、假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体，_【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O42H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示：写出加热到400时,FeC2O42H2O晶体受热分解的化学方程式为：_。3食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN）6 3H2O。42。2gK4Fe（CN）6 3H2O（M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。（1）试确定150时固体物质的化学式为_。（2）在25下，将a molL1的KCN（pH7
10、)溶液与001molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时,测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_001molL-1（填“”、“”或“”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_.(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化.已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。 (4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为
11、0)。（I)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n（H2）_(用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（SO2）/n（H2）的数值将 (填偏大、偏小或无影响)。(II）在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：_。(III）为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中。 实验溶液ABCDE5mol/LH2SO4/mL40V1V2V3V4饱和CuSO4/mL012V510H2O/mLV6V7V
12、850完成此实验设计，其中V5=_V7=_。为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：_。参考答案1。 B 2. C 3. C 4。 D 5。 D 6。 D 7。 D 8. （1）2a+2b3c；（2） ； 9.09；（3） PbSO4+2eSO42+Pb （或PbSO4+Ca2+2eCaSO4+Pb）；（4） 4109;9（1）冷凝反应生成的水和SO3；排除装置内的空气；SO3 、SO2 ;通入N2;铁红；=0.1mol；2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14 H2O；（2)I、K、G、H、J；G中品红溶液不褪色，H中有白色胶状物生成；【解析】试题分析:生成的三氧化硫在常温下是气体,很容易液化，用补水冷却,主要是冷凝反应生成的水和SO3，故答案为:冷凝反应生成的水和SO3;点燃酒精灯之前，需在a处向装置中通入一段时间的N2，目的是排除装置内的空气，故答案为：排除装置内的空气；根据题意，观察到装置C中产生少许酸雾，表明生成了SO3，装置D中品红溶液褪色，表明生成了SO2，故答案为：SO3、SO2 ；试管冷却过程中，为了防止倒吸，需要向装置内通入适量的氮气，故答案为：通入N2；取少量固体,溶于适量稀硫酸，滴加酸性KMnO4溶液,无明显现象，表明生成物中没有亚铁离子,则生成物是三氧化二铁，故答案为：铁红;根据上述分析，生成的产物
